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potranno trattarsi e definirsi meccanicamente con simili studi. Ora la scienza è in 

 grado di fornire sperimentalmente il materiale a ciò necessario. Dopo le classiche 

 ricerche di Andrews sulla temperatura critica si è resa evidente la continuità dello 

 stato fluido (liquido e gassoso) dei corpi, e van der Waals ha stabilito l'equazione 

 rimarchevole 



(p + ^r}(v-b)=-m, I) 



ove p rappresenta la pressione, v il volume, T la temperatura assoluta, a la costante 

 dell'attrazione molecolare, b un multiplo ben determinato del volume realmente 

 occupato dalle molecole (il vero volume molecolare), K infine una costante che dipende 

 dalle costanti a e b e dalle unità di misure adottate. Questa è V equazione generale 



dell' 'isoterma, la quale per gas molto rarefatti, nei quali v è assai grande, quindi - a 

 e b sono trascurabili, si trasforma nella semplice 



pV=BT II) 



che rinchiude in sè le leggi di Mariotte e di G-ay-Lussac, applicabili in gas perfetti. 



« Ma la legge generale (I) non si applica soltanto ai gas e ai vapori, ma anche 

 ai liquidi. Essa rappresenta per rapporto a v un' equazione di terzo grado; per cui, 

 in tesi generale, ad una data pressione e temperatura, corrispondono tre volumi 

 diversi, i quali sono o tutti e tre reali — caso dei liquidi e vapori — o uno solo 

 reale — caso dei gas. — La temperatura e la pressione critica sono definite come 

 quei valori speciali, per i quali le tre radici reali di v sono uguali fra di loro, e 

 questa tripla radice è il volume critico. 



« Da questa condizione, chiamando p T v pressione critica, temperatura critica, 

 volume critico, si ricavano facilmente le equazioni 



« Si hanno così tre relazioni fra cinque quantità, p, v, T, a, b, per cui date 

 due, le altre tre possono calcolarsi. L'esperienza è in grado di fornire la tempera- 

 tura critica T, come pure la pressione critica p, per cui il volume critico v, e quel 

 che più importa, la costante dell'attrazione molecolare a e un multiplo del vero 

 volume molecolare b possono determinarsi con precisione. 



«Dalle equazioni III) si ricava inoltre, dividendo il prodotto delle prime perla terza, 



pv=-f-KT IV) 



o 



equazione che, confrontata colla II) valevole per gas perfetti, esprime che alla tem- 



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peratura e pressione critica, il volume dol corpo (liquido o gassoso) è — di quello 



o 



che sarebbe, qualora esso seguisse le leggi di Mariotte e di Gay-Lussac. La den- 



g 



sita è naturalmente — volte maggiore di quello che esso avrebbe allo stato di gas 

 o 



perfetto, ossia in altri termini: un corpo preso al punto critico contiene un nu- 

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mero — volte maggiore di molecole di quel che conterrebbe qualora nelle stesse 

 o 



