— 34 — 



maniera che oggi possediamo un discreto numero di lavori che ne hanno 

 chiarito molto la natura ( 1 ). 



È stata fino ad ora opinione diffusa tra i più quella che considerava 

 questi sali come combinazioni di una grande instabilità, capaci di esistere 

 allo stato solido e non in soluzione. 



Oggi invece non si riconosce alcuna differenza sostanziale fra questi e 

 i veri sali complessi stabili in soluzione, come non se ne riconosce fra i sali 

 doppi e i sali complessi. I sali acidi, sia quelli che risultano dalla satura- 

 zione incompleta degli acidi polibasici, sia quelli che si formano per unione 

 dei sali neutri od acidi con altre molecole di acido, formano una classe 

 unica di composti differenziati solo dal diverso grado di complessità che pre- 

 sentano in soluzione. Così accanto a quelli che si scompongono appena in 

 contatto dell'acqua se ne trovano numerosi altri che hanno una notevole sta- 

 bilità in presenza di essa: NaHS0 4 con l'acqua si scompone, e nella soluzione 

 compaiono H-ioni dovuti alla presenza dell' acido solforico, mentre Na 2 HP0 4 

 si scinde in 2Na- e HP0 4 " ; KN0 3 . HN0 3 si altera appena a contatto con 

 piccole quantità di acqua, mentre KN0 3 . 2HN0 3 si scioglie in poca acqua 

 senza scomporsi, e solo per ulteriore aggiunta di questa si decompone. 



Oggi si sa pure che quando un sale si può unire all'acido rispettivo in 

 diverse proporzioni per dare origine a diversi sali ultra acidi, i rapporti di 

 formazione e di scomposizione sono per questi gli stessi che per gli idrati 

 e i sali doppi, perchè, astraendo dalla temperatura, dipende dalle quantità 

 dei componenti se dalla soluzione si separa il sale neutro o un sale più o 

 meno acido. 



Noi siamo perciò attualmente abbastanza informati sulla natura di questi 

 composti, e certo appare degno di interesse il venire completando le nostre 

 conoscenze sopra di essi. 



Per queste ragioni ci è sembrato opportuno studiare alcuni sali ultra 

 acidi ai quali dà origine l'acido fosforico. 



A questo scopo abbiamo preparato i tre fosfati NaH 2 P0 4 .H 3 P0 4 , 

 KH 2 P0 4 .H 3 P0 4 , (NH 4 )H 2 P0 4 . H 3 P0 4 , i due primi già ottenuti da Stauden- 

 mayer, il terzo ottenuto e analizzato da noi : e di questi tre sali abbiamo 

 fatto uno studio completo, determinandone la solubilità in acido fosforico e 

 il comportamento rispetto all'acqua. 



Sale di sodio. 



Lo abbiamo preparato mescolando quantità equimolecolari di fosfato 

 monosodico e acido fosforico, concentrando fino a consistenza sciropposa, e 

 lasciando in riposo. A poco a poco cristallizza il sale di sodio. Esso però in 

 genere si separa con una certa difficoltà, essendo difficile il provocare una 



(') Per la letteratura v. in Koppel e Blumenthal, Gleichgewichte im System 

 K 2 0 — Cr0 3 - H 2 0. Z. f. An. Ch. 53, 228 (1907). 



