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Sale di potassio. 



E stato preparato nella stessa maniera del sale di sodio. Qualche volta 

 dal liquido denso si separano cristalli di KH 2 P0 4 facilmente riconoscibili 

 dalla forma cristallina; ma più spesso cristallizza lentamente KH 2 P0 4 .H 3 P0 4 

 iu aghi lunghissimi perfettamente simili a quelli del sale di sodio. Anche 

 esso entra subito in deliquescenza all'aria. 



All'analisi ha dato: 



P 2 0 5 60,44 

 K 2 0 20,38 



Questi dati portano alla forinola KH 2 P0 4 . H 3 P0 4 , pure essa stabilita 

 già da Staudenmayer, per la quale si calcola P 2 0 5 = 60,64 e K 2 0 = 20,13 % . 



Per questo sale Staudenmayer dà 127° come punto di fusione. Noi invece 

 abbiamo osservato che a 127°,5 il sale subisce solo una fusione parziale: 

 si forma un liquido che è una soluzione di KH 2 P0 4 in H 3 P0 4 e resta solido 

 un po' di KH 2 P0 4 . La trasformazione può rappresentarsi a questo modo: 



x [KH 2 P0 4 . H 3 P0 4 ] = O H 3 P0 4 + y KH 2 P0 4 ] + [_x — y] KH 2 P0 4 



Continuando a scaldare, a 139° il KH 2 P0 4 scompare tutto per completa 

 soluzione e si ottiene un liquido limpido. 



Come per il sale di sodio, anche per questo di potassio abbiamo sta- 

 bilito una serie di temperature di saturazione in miscugli di sale e di acido 

 fosforico. 



EH 2 P0 4 .H 3 P0 4 

 % in peso 



KH a P0 4 

 % in peso 



Temperature 

 di saturazione 



18,17 



10,56 



38,5° 



58,42 



33,97 



84,0 



77,53 



45,08 



110,0 



89,26 



51,90 



126,5 



Il comportamento di questo sale rispetto all'acqua è stato studiato allo 

 stesso modo che per il sale di sodio. Ecco le temperature di equilibrio per 

 una serie di soluzioni che contengono tutte KH 2 P0 4 e H 3 P0 4 nello stesso 

 rapporto. 



