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KH 2 P0 4 . H3PO4 

 °/ 0 in peso 



KH 2 P0 4 .H 3 P0 4 

 °/ 0 in molecole 



Temperature 

 di saturazione 



0 ' 



0 



0° 



3,337 



0,27 



- 0,6 



8,284 



0,69 



— 1,7 



12,13 



1,05 



— 2,5 



20,50 



1,94 



— 5,7 



29,43 



3,11 



— 6,7 



36,98 



4,32 



— 9,2 



45,80 



6,10 



circa 0 



50,33 



7,21 



+ 10,9 



68,44 



14,30 



65,2 



72,43 



16,81 



78,0 



77,60 



21,05 



87,5 



85,88 



31,86 



105,5 



92,18 



47,57 



120,0 



95,73 



63,31 



134,5 



96,10 



65,47 



135,0 



98,85 



88,88 



137,5 



100,00 



100,00 



139,0 



La curva che si può costruire con questi numeri si riferisce tutta a 

 separazione di ghiaccio e di KH 2 P0 4 . 



Sale di ammonio. 



Staudenmayer aveva solo accennato alla possibile esistenza di un sale 

 di. ammonio simile a quelli di potassio e di sodio ; e infatti noi lo abbiamo 

 ottenuto sciogliendo a caldo la quantità necessaria di (NH 4 )H 2 P0 4 in acido 

 fosforico. Ha la forma di aghetti piccoli, splendenti, estremamente delique- 

 scenti. Il sale preparato di recente è perciò sempre umido e dà all'analisi 

 una quantità di P 2 0 5 un po' inferiore al calcolato; solo dopo lunga dimora 

 sopra l'anidride fosforica si riesce a togliergli tutta l'umidità e ad avere un 

 sale perfettamente secco. 



L'analisi di esso ci ha dato i seguenti risultati: 



P 2 0 5 66,27 

 (NH 4 ) 2 0 12,15 



Al sale spetta perciò una forinola simile a quella dei sali di potassio 

 e di sodio: (NH 4 )H 2 P0 4 .H 3 P0 4 , per la quale si calcola P 2 0 5 = 66,65 

 e (NH 4 ) 2 0 = 12,25 % . 



