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Scaldando il sale da solo, fra 77° e 78° esso subisce una fusione par- 

 ziale dando una soluzione di fosfato monoammonico in acido fosforico, mentre 

 resta nel fondo il fosfato monoammonico solido. La trasformazione che qui 

 si compie, come nel caso del potassio, è rappresentata dall'equazione: 

 ^[(NH 4 )H 2 PO, .H3P0 4 ]s[^H 3 P0 4 +2/(NH 4 )H ! P0 4 ]+[^ - y](NH 4 )H 2 P0 4 



Elevando la temperatura la parte solida va man mano diminuendo finché 

 a 118° è tutto sciolto. 



La solubilità in acido fosforico l'abbiamo determinata allo stesso modo 

 che per i sali di sodio e di potassio. 



Ecco i valori che abbiamo ottenuti: 



(NH 4 )H 2 P0 4 . H 3 P0 4 

 % in peso 



(NH 4 )H 2 P0 4 

 % in peso 



Temperature 

 di saturazione 



41,85 



22,60 



0 



33 



46,94 



25,35 



43,1 



53,54 



28,91 



50,2 



69,73 



37,67 



67,9 



82,63 



44,63 



77,5 



84,69 



45,74 



80,5 



89,06 



48,10 



91 



Con questi numeri possiamo costruire la curva di solubilità del sale di 

 NH 4 in acido fosforico. 



Come si vede, la curva presenta due rami che si incontrano a 78°, il| 

 punto di trasformazione del sale. Lungo un ramo si separa (NH 4 )H 2 P0 4 .H 3 P0 4 ; 

 lungo l'altro (NH 4 )H 2 P0 4 . 



