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resta escluso però che possa aver luogo, in piccole proporzioni, qualche rea- 

 zione secondaria, magari con sviluppo N 2 0 . Le soluzioni da noi studiate, dopo 

 bollite, ancora calde, restavano limpide, ma a freddo lasciavano deporre delle 

 scagliette cristalline a splendore madreperlaceo, che potevano essere tanto di 

 Pb(N0 2 ) 2 . Pb(OH) 2 . H 2 0 come di Pb(N0 3 N0 2 ) Pb(OH) 2 . H 2 0 . La piccola 

 quantità di sostanza ottenuta non ha permesso di poterne fare l'analisi. 



Nella soluzione possono certamente trovarsi i sali citati oltre alle altre 

 possibili combinazioni degli ioni Pb" , OH' , N0 2 e NO3 . 



La soluzione diveDta alcalina, dopo la scomposizione, ed è appunto l'au- 

 mentata concentrazione degli ioni OH' , che limita la scomposizione. 



Dalle presenti esperienze non si può determinare la concentrazione dei 

 componenti corrispondente all'equilibrio, ma pare che esso fosse raggiunto, 

 nelle condizioni della 3 a esperienza [cioè a circa 100° e per la conc. di NO 

 corrispondente alla sua solubilità, alla sua pressione parziale ed a quella 

 temperatura] quando il 13% circa di N0 2 era trasformato in NO ed N0 3 . 

 Notiamo finalmente che a contatto dell'aria la scomposizione di queste 

 soluzioni deve prodursi in più forti proporzioni, poiché NO in gran parte 

 viene ossidato ad N0 2 quando è ancora disciolto e quindi trasformato in 

 HNO3 , ciò che mantiene molto bassa la concentrazione degli OH' e NO , 

 favorendo la scomposizione. 



IV. — Nitriti doppi di piombo e potassio. 



È noto da lunghi anni che il nitrito di piombo entra facilmente in 

 combinazione col nitrito di potassio. 



Fischer ( J ) dalla soluzione di acetato di piombo, trattata con KN0 2 

 aveva isolato un sale doppio che ricristallizza in prismi monoclini aranciati, 

 al quale secondo l'analisi di Hampe ( 2 ), che lo ripreparò, spetta la formola 

 4Pb(N0 2 ) 2 . 6KN0 2 . 3H 2 0. Con eccesso di KN0 2 dalla soluzione di acetato 

 di piombo furono ottenuti da Lang ( 3 ) dei prismi rombici di colore arancio, 

 ai quali egliattribuì la formola Pb(N0 2 ) 2 . 2KN0 2 .H 2 0 . Avendo dovuto pre- 

 parare un nitrito doppio, come punto di partenza, per ottenere un nitrito 

 basico che sarà descritto in seguito, ebbi occasione di fare alcune osserva- 

 zioni sulla composizione di questi sali, e non sarà inopportuno farne qui un 

 rapido cenno. 



La preparazione si faceva mescolando la soluzione calda e concentrata 

 di Pb(C 2 H 3 0 2 ) 3 H 2 0 con quella di KN0 2 , in diverse proporzioni e lasciando 

 poi cristallizzare il sale doppio dalla soluzione gialla filtrata. 



(') Pogg. Ann. 74, 115, J. B. 1847-1848, pag. 384. 



( a ) Ann. Pharm. 125, 334, J. B. 1863, 161. 



(») Lang. St. Vetensk. Akad. Handling. L860, J. B. 1862, 102. 



