— 182 — 



ossia si trova lo stesso rapporto che nel sale di Hampe 4Pb(N0 2 ) 2 . 6KN0 2 . 

 3H 2 0 . , per il quale si richiederebbero le percentuali 46,99 % , 13,34 % E, 

 36,60 % N0 2 e 3,07 °/ 0 H 2 0 con le quali si accordava abbastanza bene l'ana- 

 lisi di Harnpe (46,87 % Pb , 13,42 % K , 17,35 °/ 0 N0 2 legato al piombo). 

 Nessuno dei sali qui ottenuti corrispondeva però esattamente a questa formola. 



Le percentuali dei sali dall' 1 al 6 sono comprese tra quelle calcolate 

 dalla forinola, precedente e dalle: 



2Pb(N0 2 ) 2 , 3KN0 2 , 48,48 % Pb , 37,76 % N0 2 e 13,76 % K 

 2Pb(N0 2 ) 2 , 3KN0 2 , H 2 0 , 47,48 % Pb , 36,98 % N0 2 e 13,48 % K 



È possibile che una causa della inconstanza della composizione sia do- 

 vuta alla facilità degli idrati di perdere l'acqua di cristallizzazione. 



Inoltre dall'esame dei rapporti Pb : K e Pb : N0 2 risulterebbe che general- 

 mente in questi sali cristallini è contenuto un eccesso di PbO , dovuto pro- 

 babilmente alla scomposizione del Pb(N0 2 ) 2 , dal quale si sviluppa qualche 

 po' di NO anche in presenza di KN0 2 e dalla formazione di sali basici 

 determinata anche dall'aggiunta di KN0 2 parzialmente idrolizzato. Infatti, 

 nella maggior parte dei casi, sciogliendo questi sali doppi si formava un leg- 

 gero deposito di nitrito basico. Un'altra prova della possibilità di questa 

 impurezza si ha pure nel fatto che in certe circostanze, trattando con Pb(OH) 2 

 la soluzione di nitrito doppio si ottenne un prodotto cristallizzato in cui 



Pb : NO; = 3 : 5,09 , Pb : K = 3 : 0,91 



ossia prossimamente nel rapporto della formola SPbO , 2N 2 0 3 , KN0 2 che 

 sarebbe il sale doppio di un nitrito basico. Inoltre dalla tabella precedente 

 risulterebbe che Pb : K è più prossima a 1 : 1,5 che Pb : N0 2 al rapporto 

 teorico 1 : 3,5, ciò che si deve attribuire alla presenza di N0 3 formato nella 

 scomposizione del Pb(N0 2 ) 2 . Questi nitriti doppi conterrebbero quindi come 

 impurezza nitrato di piombo 0 qualcheduno di quei nitrati-nitriti doppi 

 di Pb e K già noti (*) che si formano facendo agire il KN0 2 sul Pb(N0 3 ) 2 . 



La presenza di quantità notevoli di N0 3 in un sale ottenuto a questo 

 modo fu pure osservata in queste ricerche determinando 1' N 2 0 3 e l'azoto 

 totale. Si trovarono i rapporti: Pb : N0 2 = 1 : 3,37 e Pb : N = 1 : 3,72. In 

 conclusione i sali dall' 1 al 6 corrispondono alla formola 2PbO , N 2 0 3 , 3KN0 2 

 con quantità d'acqua comprese tra 0 ed 1,5 molecole, e resi impuri dalla 

 presenza di PbO in eccesso e di N0 3 . 



Non si credette opportuuo insistere in queste ricerche, ma sembra che 

 volendo preparare puro questo sale doppio converrebbe mescolare le soluzioni 

 fredde e far cristallizzare il composto per evaporazione sull'acido solforico, 

 acidificando magari leggermente con acido acetico la soluzione dell'acetato. 



(') Lang. loc. cii; Hayes Sili. Am. Journ. (2) 31, 226; J. B. 1861, 279. 



