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metallo. Ma questo metodo, che esige apparecchi di maneggio complicato, è 

 poco pratico, e non facile ad eseguirsi. 



Collo scopo di conoscere più da vicino la strana fisonomia di questo 

 elemento, e colla speranza di poter arrivare con un metodo già adottato da 

 uno di noi (*) per il tellurio e l'iodio ad una verifica del peso atomico del 

 tallio, approfflttammo della cortese offerta fattaci dal sig. ing. E. Clerici del 

 R. Ministero di agricoltura, industria e commercio, di circa 400 gr. di 

 cloruro di tallio puro, per iniziare i nostri studi in proposito. 



Diciamo subito che i numerosi tentativi da noi fatti di deporre il tallio 

 allo stato metallico in condizioni tali da poterlo lavare e pesare, andarono 

 completamente falliti ; ragione per cui, abbandonando decisamente questa via, 

 ci occupammo di arrivare alla determinazione elettrolitica del tallio me- 

 diante la sua separazione allo stato di ossido all'anodo. 



Nella letteratura esistono alcune notizie intorno alla determinazione del 

 tallio allo stato d'ossido mediante precipitazione anodica. Così lo Schucht ( 2 ) 

 riferisce che da una soluzione nitrica il tallio può venire deposto o solo allo 

 stato di sesquiossido, o in piccola parte allo stato metallico, e che questo 

 ossido dopo arroventamento può venire pesato allo stato di T10(?). Neu- 

 mann ( 3 ) aggiunge però, citando le asserzioni di Schucht, che questa sepa- 

 razione non è applicabile per una determinazione quantitativa. Un solo studio 

 particolare sulla deposizione anodica del tallio, e di cui noi venimmo a cono- 

 scenza solo quando si era già arrivati a risultati soddisfacenti col nostro 

 metodo, venne pubblicato nel 1903 dal dott. E. Heiberg dell'Università di 

 Kopenhagen ( 4 ). L'Heiberg propone di operare nel seguente modo : Si sciol- 

 gono gr. 0,2-1 di solfato talloso in 80-100 ce. di acqua in capsula di pla- 

 tino; si aggiungono da 2-6 ce. di acido solforico normale, e 5-10 ce. di 

 acetone; si mantiene la temperatura a 50-55° e si elettrolizza alla tensione 

 di 1,7-2,3 Volts, e con un'intensità di corrente (di cui non specifica la 

 densità) di 0,02, 0,05 Ampère. L'operazione dura molto a lungo, ed è neces- 

 sario mantenere il liquido nell'interno della capsula a livello costante, altri- 

 menti, la parte di ossido deposto che può rimanere scoperta, all'aggiunta di 

 nuova acqua, si stacca sotto forma di piccole scaglie, che vengono a galleg- 

 giare nel liquido. 



Secondo l'Heiberg, il peso dell'ossido deposto diminuisce dapprima me- 

 diante l'essiccamento, e questo avviene nei primi 40 minuti; in seguito 

 invece aumenta, e l'Heiberg ammette che questo aumento sia dovuto al- 

 l'azione dei prodotti della combustione del gas impiegato per riscaldare la 



(») G. Gallo, Gazz. chim. ital., t. XXXV, p. II, 1905. 



( 2 ) Zeitschr. analyt. Chem. 22 (1883) 490. 



( 3 ) Theorie und Praxis der analyt. Elektr. 1897, pag. 154. 

 (*) Zeitschr. fur anorg. Chem. 35, pag. 347. 



