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mentre il peso molecolare dell'ossido T1 2 0 3 è uguale a 228 per 204 di 

 tallio. 



Ora, l'unico ossido di tallio che corrisponda a questo peso molecolare 

 sarebbe un ossido della formula T1 3 0 5 , il cui peso molecolare è =230,7 

 per 204 di tallio. Esso potrebbe venire considerato come un miscuglio equi- 

 molecolare di due ossidi e precisamente dell'ossido T1 2 0 3 e dell'ossido T10 2 , 

 ossido superiore del tallio questo, che, intraveduto da Carstanjen ( l ) e Pic- 

 cini ( 2 ) e negato da Lepsius ( 3 ), renderebbe il tallio suscettibile di una forma 

 superiore di ossidazione a quella massima T1 2 0 3 generalmente ammessa, e 

 mediante la quale viene fissata giustamente la sua posizione nel III gruppo 

 del sistema periodico. 



La formula di costituzione di questo miscuglio equimolecolare dei due 

 ossidi si potrebbe rappresentare nel seguente modo: 

 T1=0 



T1 = 0 



> 



T1 = 0 



Ed una prova reale che esso contenga una quantità maggiore di ossigeno 

 dell'ossido normale T1 2 0 3 , si ha nel fatto, che allorquando si scioglie il de- 

 posito elettrolitico anche in HC1 diluito, si ha sviluppo di cloro, mentre 

 che dalla soluzione cloridrica si deposita un sale giallo, cristallizzato in la- 

 melle, che analizzato corrisponde al cloruro intermedio di tallio Ti Cl 3 • 3 TI CI. 



Per cui la decomposizione dell'ossido dovrebbe aver luogo presso a poco 

 nel modo seguente : 



8 Tl 3 0 5 = 3 Tl 2 0 3 + 9 TI, 0 + 1 1 0 2 

 Da tutti questi fatti noi siamo quindi condotti a ritenere probabile, 

 nelle condizioni della nostra esperienza, la formazione di un ossido superiore 

 di tallio corrispondente alla formula T1 3 0 5 , e contenente l'88,48 % di tallio. 

 Se noi moltiplichiamo infatti le varie quantità di ossido deposto elettroliti- 

 camente per il fattore 88.48, le determinazioni riportate nella tabella II 

 danno i seguenti risultati : 



Tallio impiegato Tallio trovato Differenza 



1) 0,2557 0,2556 — 0.0001 



2) 0,2555 0.2555 0,0000 



3) 0,2043 0,2041 — 0,0002 



4) 0,4091 0,4093 + 0,0002 



5) 0,1864 0,1860 — 0,0004 



6) 0,2553 0,2554 + 0,0001 



7) 0,2195 0,2200 + 0,0005 



8) 0,3050 0,3052 + 0,0002 



(») Gmelin Kraus, Handuch der Chemie. 

 ( a ) Gazz. chim. ital., voi. XVII, p. 450. 

 ( 3 ) Chem. Centr. Bl. 694, 1891. 



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