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L'analisi mostrò che il sale bianco era un composto basico contenente 

 nitrato e nitrito in proporzioni variabili, a seconda della preparazione. I cri- 

 stalli giallo-arancio sembravano costituiti di un composto puro, non si 

 riuscì però ad eliminare completamente la sostanza bianca. Si analizzarono 

 due sali ottenuti separatamente: 



I gr. 0,7118 diedero gr. 0,6384 PbO 83,25 °/„ Pb 89,69 % PbO 



» 0,5420 » » 0,0668 N0 2 12,33 NO£ 10,18 0 / 0 .N 2 0 3 Pb :N0 2 = 1 : 0,666 = 

 0,9733 « » 0,8730 PbO 83,25 % Pb 99,87 =3:1,998 



II gr. 0,8686 diedero gr. 0,1089 NO2 12,65 <>/o N0 2 10,45 % NO, Pb :N02 = 3 : 2,04 



» 0,6107 » » 0,5470 PbO 83,14 % Pb 89,57 % PbO 



100,02 



Calcolato per 3PbO.N 2 0 3 83,34 % Pb 12,36 %N0' 2 



Il sale I si separò dalla soluzione di 25 gr. di Pb(N0 3 ) 2 in 1500 cm 3 

 di H 2 0 bollita per 5 ore con 31 gr. di Pb. Il sale II si ottenne pure in modo 

 analogo, ma usando una quantità un po' più forte di piombo. Pare dunque che 

 in queste condizioni si formi il composto definito 3PbO.N 2 0 3 preparato già da 

 Bromeis in aghi sottili rosso mattone 0 verdi, forse identico al sale cui 

 Lorenz attribuì la forinola llPbN 2 O 4 .Pb(OH)2.20PbO, e poscia preparato 

 anche dal Peters nella forma verde. L'aspetto però poco omogeneo della so- 

 stanza da me analizzata non permette di concludere con certezza si trattasse 

 di un composto definito. 



Chimica. — Contributi allo studio dei fenomeni di salifi- 

 cazione dal punto di vista chimico-fisico ('). Nota di G. Bruni e 

 A. Aita, presentata dal Socio G. Ciamician. 



Mi propongo di esporre in una serie di Note i risultati di ricerche 

 esperimentali abbastanza estese che ho intraprese da circa un anno insieme 

 col dott. C. Sandonnini e con i laureandi in chimica A. Aita e G. Nadalini. 

 Nelle prime Note verrò esponendo puramente i metodi seguiti ed i dati spe- 

 rimentali, riservandomi di discutere in una Nota riassuntiva l'interpreta- 

 zione da darsi ai risultati ottenuti e le conseguenze di natura generale che 

 se ne possono trarre. 



In una prima serie di lavori si determinò la variazione della condut- 

 tività elettrica di numerosi acidi durante la neutralizzazione con idrato so- 

 dico 0 potassico. Questo metodo fu già usato da vari autori e principalmente 

 da D. Berthelot ( 2 ), da Miolati e Mascetti ( 3 ), e da Kuster e Gruters ( 4 ). 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della R. Università di Padova. 

 ( a ) Ann. de chimie et phys. (6), 24, 19 (1891). 

 ( 3 ) Gazz. chini, ital. 31, 1, 93 (1901). 



(*) Zeitschr. f. anorg. Chemie, 35, 454 (1903); 42, 225 (1904). 



