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Risulta quindi evidente che la nota equazione c = ^ è applicabile, 

 secondo queste esperienze soltanto nei seguenti casi : 



SOLVENTE 



GAS SCIOLTO 



M . J 



Acqua 



Ossido di carbonio. . 



0 0999 



Acido formico 





0,0064 



» 





0,2057 



» 





0,495 



!! 



Ossido di carbonio . . 



0,0600 



)) 





0,2285 



Acido acetico 





0,0041 







0,164 



!) 





0,1153 







0,0328 



» 



Protossido d'azoto . . . 



0,891 



Benzolo 





0,2286 



Nitrobenzolo 



Protossido d'azoto . . . 



0,2926 



Naturalmente il metodo crioscopico non è sufficientemente esatto per 

 determinazioni rigorose di solubilità ; infatti questa non è calcolata nel caso 

 che sia piccolissima come è per esempio per l'ossigeno, l'idrogeno, l'azoto 

 in acqua. 



Quello che adunque rimane fin qui accertato è il fatto che molti gas, 

 gorgogliando] attraverso il solvente, ne innalzano il punto di congelazione. 

 In questi casi non sembra si tratti di azione chimica perchè gì' innalzamenti, 

 in massima, tendono a scomparire col riscaldamento del solvente o col tempo. 

 In base alla teoria generale delle soluzioni, questo fenomeno interessante 

 condurrebbe ad ammettere che parte del gas rimanga aderente al solvente e 

 si separi con essa allo stato solido. Torse si tratta qui di speciale assorbi- 

 mento che i gas subiscono per parte dei cristalli del solvente. Si rientre- 

 rebbe quindi in questo caso nella teoria delle soluzioni solide delle quali 

 gli assorbimenti (adsorptionen) sembrano essere un caso particolare. 



Continuerò, addentrandomi in maggiori particolari, queste esperienze che 

 sembrano molto interessanti per lo studio degli equilibri chimici eterogenei, 

 estendendolo ad altri gas. 



