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 fuoruscita contemporanea dei due COO : 



eoo- 



CH 2 

 CH 2 

 CH 2 

 CH 2 



CH 2 

 CH 2 

 CE 2 

 GH 2 

 CH 2 



CH 2 



il 



CH 2 



CH 3 



CH 



li 



CH 2 



Kiesce però difficile in questo caso capire perchè le due valenze libere 

 estreme del gruppo pentametilico non si uniscano tra loro a formare il pen- 

 tamilene. Si potrebbe allora pensare che la dissociazione avvenga in due 

 fasi, che si seguirebbero rapidamente, lasciando tuttavia il tempo al prodotto 

 della prima fase di avviarsi verso la stabilità. Ciò sarebbe, del resto, in 

 armonia col comportamento degli acidi bibasici i quali, a una certa concen- 

 trazione, somigliano agli elettroliti binari, tanto che vale per essi la forinola : 



ricavata dalla applicazione della legge delle masse alle sostanze, che in 

 soluzione forniscono due sole specie di ioni. Ne sisulta dunque, che se la 

 presenza del secondo carbossile rafforza l'acidità e rende quindi più profonda la 

 dissociazione del primo, la carica negativa che l'anione formatosi così riceve, 

 si oppone alla dissociazione del secondo. Si sa inoltre che sul fenomeno della 

 dissociazione ternaria ha grande influenza la posizione reciproca dei due car- 

 bossili, e precisamente la vicinanza dei carbossili tra loro difficulta la disso- 

 ciazione ternaria. Ed è appunto negli acidi a 5-6 e più acidi di carbonio 

 che i carbossili possono raggiungere la massima vicinanza, come dimostra la 

 loro tendenza alla formazione di anidride. Si sarebbe così tratti ad ammet- 

 tere che in questi casi la formazione degli idrocarburi segua un processo 

 molto più complicato ed essi traggano origine da sostanze secondarie forma- 

 tesi nella dissociazione parziale. 



« 2 C 



= K (costante di dissociazione) 



1 



a 



