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(i due sali M- A 2 e M„ A. 2n _w (0H) m ) , una fase liquida (la soluzione satura 

 a quella temperatura e pressione) e la fase gassosa (il vapore): ossia in tutto 

 quattro fasi e due varianti indipendenti, temperatura e pressione. 



Per la regola delle fasi (*) la varianza del sistema è F = 3-}-2 — 4 = 1, 

 cioè il sistema è monovariante. Ossia ad ogni data temperatura corrisponde 

 una pressione ed una concentrazione determinata, il sistema restando in equi- 

 librio. Se quindi si agita con acqua il sale da scomporre fino ad avere il 

 sistema in equilibrio, e, restando fisse la temperatura e la pressione, si tolgono 

 successivamente delle porzioni di soluzione e si sostituiscono con altrettanta 

 acqua, l'equilibrio tornerà ogni volta a stabilirsi, e la concentrazione della 

 soluzione riprenderà sempre lo stesso valore, finché si avrà ancora sale 

 M" A 2 nella fase solida. Ma quando per successiva aggiunta di acqua tutto 

 il sale M" A 2 sarà scomparso dalla fase solida e questa sarà costituita uni- 

 camente dal sale basico formato, meno solubile, allora il sistema diventa 

 divariante non essendo presenti che tre fasi, formate da tre componenti. Il 

 sistema resterà quindi in equilibrio ad una data temperatura anche variando 

 la concentrazione della soluzione. E cioè, sostituendo successivamente una 

 parte della soluzione con egual volume d'acqua, varierà la composizione della 

 soluzione, mentre resterà fissa quella della fase solida. 



Se noi quindi possiamo determinare la composizione della fase solida 

 nel punto in cui comincia a variare la concentrazione di. equilibrio della 

 soluzione, sappiamo qual'è il sale basico formato e possiamo asserire che si 

 tratta di un composto chimico definito e non di un miscuglio, poiché in tal 

 caso la sostanza indisciolta sarebbe costituita di più d'una fase, e si potrà 

 anche escludere l'esistenza di sali basici compresi tra M" A 2 e M^'A 2 „_ m (OH) m . 

 Continuando ad estrarre soluzione ed a sostituirla con acqua, si arriverà nuo- 

 vamente ad una soluzione a composizione costante. Se infatti il sale solido 

 si trasformerà in un altro più basico, il sistema diventerà monovariante, 

 appena nella fase solida sia comparso il nuovo prodotto della idrolisi: ed 

 anche qui, dato che questo prodotto sia un composto chimico definito, la 

 concentrazione della soluzione comincerà a variare nuovamente mentre la 

 composizione della fase solida resterà fissa quando tutto il primo sale basico 

 sarà scomparso e la fase solida sarà esclusivamente costituita dal nuovo sale 

 formato; e così di seguito. 



Nel caso che il sale basico formato non si scomponga ulteriormente, si 

 arriverà ugualmente ad una concentrazione costante che corrisponderà alla 

 solubilità del sale a quella temperatura; la composizione della fase solida 

 resterà tuttavia costante. 



Questo metodo non era applicabile al nitrito neutro di piombo, che, 



( x ) Gibbs, Trans, of the Connecticut. Acad. Ili, 108-343 (1874-78); Nernst, Theo- 

 retische Chemie, 5 a ediz., pag. 605; J. Meyer, Einfuhrung in die Thermo dynamik Knapp. 

 Halle, 1906. 



