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Troviamo cioè nell'anidride seleniosa la facoltà di addizionarsi in diverse 

 proporzioni con gli alogenuri alcalini, così come fanno tante altre aniridi. 

 Basti ricordare, come uno degli esempì più tipici, i composti che l'anidride 

 arseniosa forma con i cloruri alcalini ( 1 ), nei quali riscontriamo appunto di- 

 versi rapporti fra le rispettive molecole. Es.: 



Dall'insieme di quanto sopra si è detto si rende sempre meno verosimile 

 l'ipotesi, avanzata del resto con riserva da Muthmann e Schàfer, che i com- 

 posti di addizione 2Se0 2 , Me'Cl , 2H 2 0 possano interpretarsi come alogeno- 

 piroseleniti. 



Chimica. — Sul peso molecolare del Selenio ( 2 ). Nota di 

 F. Oli vari, presentata dal Socio G. Ciamician. 



La grandezza molecolare del selenio venne ripetutamente determinata 

 dalla densità di vapore a varie temperature (800°-1500°) e trovata oscillare, 

 com'è noto, fra i valori Se 3 ed Se 2 ( 3 ). Anche in vicinanza del punto di 

 ebollizione, se deve credersi ai calcoli di Vaubel, la molecola del selenio 

 liquido sarebbe Se 3 ( 4 ). Mancano quasi le misure coi metodi osmotici, la cui 

 applicazione non è agevole, data la piccola solubilità del selenio nei comuni 

 solventi: così le soluzioni sature in CS 2 a 46°.6 ne contengono soltanto 0,1 °/ 0 

 (Mitscherlich) e quelle in ioduro di metilene a 12°, l'I, 3 % (Retgers), pro- 

 porzione che, secondo Garelli e Bassani ( 5 ), dovrebbe essere di molto di- 

 minuita. 



Rathke ( 6 ) sperimentò la solubilità del selenio vetroso nel seleniuro di 

 carbonio, nel seleniuro e solfuro di etile e nel bicloruro di selenio; e più 

 recentemente Saunders ( 7 ) trovò che ad alta temperatura molti solventi or- 

 ganici, quali la chinolina, il benzoato etilico, l'anilina e la naftalina, sciol- 



( J ) Wechler, Anorg, 4. 457, 1893; Eudorf, Berichte 19. 266, 1886. 

 ( a ) Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica generale della E. Università di 

 Parma, diretto da G. Plancher. 



( 3 ) Deville e Troost. CE 56, p. 891 [1863]; Vaubel, Ann. Chim. Phys. 58, p. 273 

 [1860]; Biltz. Z. f. physik. Chem. 19, p. 385 [1896] Szarvasy. Ber 30 p. 1244 [1897]. 



( 4 ) J. prakt. Chem. 57, p. 337 [1898]. 

 ( 6 ) Gazz. Chim. It., I, p. 407 [1901]. 



( 6 ) J. prakt. Chem. 108 pp. 235 e 321 [1869]. 

 (') Journ. of phys. Chem. 4, p. 423 [1900]. 



Rendiconti. 1908, Voi. XVII, 2° Sem. 50 



As 2 0 3 , CsCl 

 As 2 0 3 , RbCl 



As 2 0 3 , KJ 

 As 2 0 3 , CsJ 

 AsA , RbJ 

 2As 2 0 3 , NaJ 



2As 2 0 3 , NaBr 



