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IV. 



Equilibri di saturazione nelle miscele ternarie. — Che le esperienze 

 di fusione abbiano risultato positivo è condizione soltanto sufficiente, non 

 necessaria, per la esistenza di un composto : quindi, l'avere nelle parti pre- 

 cedenti dimostrato che non si formano per via diretta ioduri di zolfo, non 

 esclude che questi possano ottenersi con speciali procedimenti chimici e si 

 dissocino col riscaldamento nei loro componenti. Linebarger osservò che per 

 evaporazione di una soluzione solfocarbonica di I e S nei rapporti atomici 

 si ottengono tavole rombiche di color violetto scuro rispondenti alla forinola 

 (SI)„, e suppose che si trattasse del composto S Z I 2 : tale composto si dissocia 

 completamente per soluzione, come risulta dalle determinazioni del peso mo- 

 lecolare. L'ioduro S 2 I 2 si formerebbe anche per azione del S 2 C1 2 sull'ioduro 

 di etile ('); ma Emerson Mac Jvor ha dimostrato che la reazione conduce 

 a miscugli di iodio e zolfo. Invece si può, secondo lo stesso autore, prepa- 

 rare l'ioduro S 3 I 2 di Grosourdy ( 2 ) sotto forma di polvere rossastra facendo 

 passare una corrente di H 2 S in una soluzione acquosa di tricloruro di iodio 

 e cloruro potassico, avendo cura di arrestare l'azione del gas prima che l'io- 

 duro stesso venga ridotto ad HI e S . I solventi neutri (?) dell'iodio e dello 

 zolfo non lo dissociano. La mia attenzione si è allora rivolta allo studio di 

 questi processi. 



Il composto S 2 I 2 che si dissocia nelle sue soluzioni e da queste cristal- 

 lizza inalterato (Linebarger), avrebbe un compottamento analogo alle forme 

 racemiche, ai picrati e a molti sali doppi e sali con acqua di cristalliz- 

 zazione. 



Per gli studi di Behrend ( 3 ) e di Kuriloff ( 4 ) è noto che questo caso 

 di dissociazione in soluzione obbedisce alle stesse leggi dell'equilibrio nella 

 dissociazione di un solido in uno 0 più componenti gassosi, cioè al principio 

 dell'azione di massa ( 5 ). 



Si supponga che due componenti A e B formino il composto AB com- 

 pletamente dissociato nel solvente S; la relazione: 



A + B — AB 



Ci Ci 



viene numericamente rappresentata dall'equazione C\ . c 2 — K dell'isoterma di 

 dissociazione, che in questo caso è una iperbole equilatera riferita agli asintoti. 



0) Guthrie J. Chem. Soc, 14. p. 57. 



( 2 ) J. Chim. Méd.. 9, p. 429. 



( 3 ) Z. f. physik. Chem., 15, p. 183 (1894). 

 (*) Z. f. physik. Chem., 24, p. 697 (1897). 

 ( 5 ) Nernst, Theoretical Chemistry, p. 477. 



