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Per considerare solo il caso che c'interessa, anche se il composto AB è 

 più o meno dissociato in soluzione, risulta dalla regola delle fasi, che la curva 

 deve presentare un punto di massimo in corrispondenza del quale il soluto 

 e la fase solida hanno la composizione del composto stesso. Il principio di 

 massa conduce allo stesso risultato: infatti un punto di massimo significa 

 qui un minimo nella somma d -f- c % delle molecole dei componenti in solu- 

 zione. 



Posto Ci -f- o% = S , l'equazione c x . c = K diviene <?j 2 — Sc 2 -}- K = 0 , 

 equazione iperbolica in cui S è minimo per c x = j/K , cioè per c y = c 2 ■ 

 Questa eguaglianza esprime appunto la composizione di AB : il calcolo può 

 estendersi ai casi più complessi ( 1 ). 



I risultati delle determinazioni crioscopiche da me eseguite in bromuro 

 di etilene (Tabella V), dimostrano che, tanto partendo da soluzioni sature 

 di iodio e aggiungendo zolfo, quanto procedendo in senso inverso, si raggiunge 

 lo stesso punto crioidratico doppio : la concentrazione della soluzione crio- 

 idratica doppia dedotta coll'analisi è nel primo caso I = 5,926 °/o > S =1,563 %; 

 nel secondo, I = 5,919 % , S = 1,570 %, cioè praticamente la stessa. Dunque 

 dalle soluzioni dei due componenti non cristallizza alcun composto. 



Tabella. V. 



Solvente 



I 



S 



T 





gr- 



gr. 





gr. 50,00 







9°,56 



n 



0,7964 





8,82 



ii 



1,7800 





7,91 



n 



soluz. satura 





6,81 



il 





0,2084 



6,61 



n 





0,5641 



6,31 



il 





soluz. satura 



6,09 



n 







9,56 



n 





0,4410 



9,16 



n 





soluz. satura 



8,83 



ii 



0,8615 





8,01 



n 



2,2340 





6,76 



n 



soluz. satura 





6,09 



Ho fatto inoltre alcuni tentativi per confermare l'esistenza dell'ioduro S 3 I 2 , 

 ma con risultato negativo. Precipitando frazionatamente con idrogeno solforato 

 una soluzione acquosa di IC1 3 e KC1 , ho bensì ottenuto una porzione con l'aspetto 



(*) Si noti però che l'applicazione ai fenomeni di congelamento non è rigorosa pel 

 fatto che la temperatura non rimane costante. 



