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Ac. acetico 



Etere acetico 



Alcool etilico 



Nitrobenzolo 



Bromuro 

 di etile 



Benzolo 



I 2 grmol. p. 



litro . 



A CAA 



U,50U 



U,5UU 



A f AA 



0,500 



0,500 



0,500 



0,500 



EI » 



» . . 



0,511 



0,490 



0,520 



0,414 



0,140 



0 



6 





0,978 



1,020 



0,961 



1,208 



3,571 



00 



I 2 grmol. p. 



litro . 



1,500 



1,500 



1,500 



1,500 



1,500 





EI » 



» . . 



1,460 



1,400 



1,220 



0,960 



0,350 





6 





1,027 



1,072 



1,23 



1,563 



4,286 





I a grmol. p. 



litro . 



2,500 



2,500 



2,500 



2,500 







EI » 



» . . 



2,080 



1,980 



1,730 



1,380 







e 





1,202 



1,263 



1,445 



1,816 







I valori di 6 a basse concentrazioni di iodio, divergono alquanto per 

 l'ac. acetico e l'alcool perchè in questi solventi il KI è un po' solubile : in 

 soluzioni concentrate la solubilità del KI diviene trascurabile. 



Mi astengo per ora dal proporre una spiegazione di questi risultati 

 empirici per quanto sembri naturale che debba ricercarsi nell'influenza del 

 potere associante sulla complessità dei poliioduri : conclusioni sicure possono 

 dedursi soltanto quando sarà possibile determinare quantitativamente la con- 

 centrazione dei singoli poliioduri per ogni concentrazione di iodio. 



III. 



Come per uno stesso ioduro (KI) la natura dei solventi ha influenza sul 

 rapporto — così, per nno stesso solvente, il rapporto medesimo dipende dalla 



natura degli ioduri. 



Quando le soluzioni di iodio sono diluite (sempre in equilibrio con MI 

 per fase solida) agli ioduri di uno stesso gruppo del sistema periodico (alca- 

 lini, alcalino-terrosi) corrispondono valori di 6 quasi coincidenti ; ma per 

 soluzioni concentrate compaiono delle deviazioni in un senso determinato che 

 sembrano in relazione col carattere elettropositivo del metallo. 



Già Dawson (loc. cit.) sperimentando in nitrobenzolo sulla serie NaI, 

 KI, Ebl, aveva osservato per eguali concentrazioni di iodio diversi valori 

 di 0 dovuti, com'egli si esprime, alla differenza di stabilità dei poliioduri 

 corrispondenti ai vari metalli. 



Mettendo in curva colla rappresentazione adottata i suoi risultati, si 

 ottiene la fig. 3. 



