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Chimica. — Sopra alcuni borati elettrolitici f 1 ). Nota di M. G-. 

 Levi e S. Castellani, presentata dal Socio R. Nasini. 



Del metodo elettrolitico per la preparazione del borace fu già diffusa- 

 mente parlato da uno di noi in un lavoro precedente ( 2 ). In questa breve Nota 

 rendiamo conto di una serie di esperienze eseguite allo scopo di precisare l'ap- 

 plicabilità del metodo elettrolitico stesso alla preparazione di altri borati 

 metallici diversi dal sodico e da tutti i borati alcalini in generale pei quali 

 è facilmente prevedibile che il metodo condurrebbe sicuramente a risultati 

 positivi come quelli ottenuti per il sale sodico. 



Il metodo elettrolitico consiste, com'è noto, nel provocare una reazione 

 tra acido borico disciolto nel liquido catodico di una cella elettrolitica e gli 

 ioni metallici che migrano con la corrente al catodo, abbandonando un li- 

 quido anodico che fa parte della stessa cella e che contiene in soluzione un 

 sale degli ioni metallici considerati. Il sistema elettrolitico dunque è sempre 

 il seguente : 



anodo | soluzione sale || diaframma || soluzione H 3 B0 3 | catodo. 



È prevedibile che, se con un dispositivo simile si cimentano all'elettro- 

 lisi nello spazio anodico sali di metalli gradatamente diversi, dagli alcalini 

 agli alcalino-terrosi e ai metalli pesanti, si dovranno verificare reazioni e 

 fatti diversi in relazione con le proprietà dei borati metallici relativi ai ca- 

 tioni considerati. È noto che, con l'attenuarsi del carattere elettropositivo dei 

 metalli, i borati relativi (per lo meno le forme più comuni) assumono sempre 

 più notevoli le caratteristiche della poca solubilità e, limitatamente alla so- 

 lubilità stessa, dell'idrolisi in soluzione ; ne viene di conseguenza che all'in- 

 contrarsi, per effetto di elettrolisi, in una stessa soluzione, di acido borico con 

 ioni metallici, si potranno verificare diversi casi, e precisamente : 



1) Precipitazione di un borato insolubile o in seno alla soluzione o, 

 trattandosi del dispositivo elettrolitico sopra ricordato, sull'elettrodo negativo. 



2) Equilibrio tra ioni metallici, ioni e molecole di acido borico e mo- 

 lecole di un borato avente un prodotto di solubilità sufficientemente elevato 

 e la cui precipitazione totale non sarà possibile se non diminuendo con qualche 

 mezzo il prodotto stesso. 



3) Detto equilibrio potrà esser complicato da fenomeni di idrolisi delle 

 molecole di borato presenti, con comparsa quindi anche di ioni OH', oppure con 

 precipitazione di ossidi o idrati metallici durante l'elettrolisi. 



(') Lavoro eseguito nell'Istituto di Chimica generale della E. Università di Pisa. 

 ( 2 ) M. G. Levi, La preparazione tecnica del borace. Gazz. chim. ìt., 37, II, pag. 562, 



1907. 



