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simi e rigorosi che sono stati fatti, sia col metodo della densità di vapore, 

 sia con quelli ebullioscopico e crioscopico, se hanno permesso di concludere 

 che l' ipotesi più attendibile è quella di ammettere la molecola S 8 non hanno 

 mai dato numeri precisi. 



Ed anzi dopo i lavori di Herz, di Garelli e Borsani, di Orndorff e 

 Terrase, bisogna non dimenticare che gli studi di Orloff (') hanno provato 

 che tutte le varietà di zolfo (amorfo, prismatico, ottaedrico) si comportano 

 egualmente crioscopicamente, e che in soluzione nella benzina e nella dime- 

 tilanilina portano a complessità molecolari variabilissime. Che se i dati degli 

 autori che conducono a calcolare in soluzione la molecola dello zolfo formata 

 da 1 a 7,4 atomi possono essere discussi, essi però provano che la molecola 

 S g non può considerarsi come dato crioscopico indiscutibile. 



Il Bruni, nella discussione che seguì alla mia lettura ed alla quale per 

 l'ora tarda non mi fu consentito prender parte, affermava che egli e Borgo 

 non avevano fatto altro che applicare un metodo che era stato per la prima 

 volta applicato da me e Peratoner ( 2 ), e quasi contemporaneamente da Noyes 

 e Leblanc ( 3 ) nello studio del comportamento dell'iodio nella soluzione in 

 ioduro potassico, ed anche più recentemente da me e Oliveri ( 4 ) nello studio 

 delle soluzioni di cloro in acido cloridrico. La risposta forse destinata a 

 produrre una certa impressione, è tutt'altro che esatta. Nelle ricerche che 

 egli ha rammentato si trattava di conoscere se l'iodio ed il cloro si 

 combinavano in soluzione all'ioduro di potassio ed all'acido cloridrico, nel 

 quale caso, aggiungendo iodio e cloro alle accennate soluzioni, sino a quando 

 tali elementi entravano in combinazione, non doveva aversi mutazione nel 

 numero delle molecole, e però non doveva mutare la temperatura di congela- 

 mento della soluzione primitiva. La conclusione quindi era dipendente da un 

 solo dato, cioè dalla determinazione della temperatura di congelamento. Nel 

 caso invece di Bruni e Borgo, oltre che dalla temperatura di congelamento, il 

 risultato dipende dal valore della costante K e dalla complessività della mole- 

 cola dello zolfo. La differenza è così evidente che ogni insistenza sarebbe 

 oziosa. 



Ma poiché il Bruni non ha creduto che le mie osservazioni fossero fon- 

 date, e poiché si tratta di argomento di una certa importanza, ho voluto 

 sottoporre a controllo il metodo di Bruni e Borgo, studiando il comporta- 

 mento in cloroformio di una soluzione di zolfo in solfuro di carbonio. Le 

 condizioni sono qui analoghe a quelle di Bruni "e Borgo, con la differenza 

 che il polisolfuro di idrogeno, di composizione ignota, è sostituito dal CS g 

 e che la quantità totale di zolfo, che nel caso di Bruni e Borgo, è divisa 



(') Giornale della Società fisico-chimica russa, 1903, pag. 642. 

 ( a ) Gazz. chini, ital. t. XXI, I, p. 110. 



( 3 ) Zeitschrift f. Phys-Chemie, 1890. 



( 4 ) Rendiconti della Società Chimica, V, 211. 



