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duri Cal 3 + 15 aeq. e Srl 3 + 15 acq., di cui Mosnier (*) ammise l'esistenza 

 senza farne l'analisi. 



Si conoscono i poliioduri di alcuni metalli pesanti: Hgl 4 ( 2 ), Hgl 6 ( 8 ) 

 e Agl 3 ( 4 ) ottenuti con reazioni secondarie. Moltissimi poliioduri di composti 

 organici azotati (ammoni, aniline, alcaloidi, azocomposti, imidi, ecc.) e dei 

 derivati di iodonio, furono preparati allo stato solido, in generale per cri- 

 stallizazione dalle soluzioni dei componenti, da Weltzien ( 5 ), Muller ( 6 ), 

 Dafert ( 7 ), Jorgensen ( 8 ), Geuther ( 9 ), Hantzsch ( 10 ), Piutti Willge- 

 rodt ( 12 ) e Stromholm ( 13 ). Quest'ultimo autore propose inoltre un metodo di 

 ricerca che venne utilmente applicato da Abegg e Hamburger ( 14 ) allo studio 

 dei limiti di esistenza e della stabilità a 25° dei poliioduri solidi dei me- 

 talli alcalini. 



Si agita l'ioduro semplice eoa una soluzione di iodio in un solvente 

 (benzolo) in cui praticamente siano insolubili l'ioduro semplice stesso e i 

 poliioduri; quando l'equilibrio è raggiunto, parte dell'ioduro è trasformato in 

 poliioduro, e la concentrazione dello iodio nel liquido (tensione di iodio) è 

 diminuita. Il sistema 



Poliioduro T""" monoioduro -j- iodio 



è comparabile ad una dissociazione eterogenea: è costituito da due compo- 

 nenti (MI , I) e di tre fasi, due solide ed una gassosa se si considera l'iodio 

 come gassificato nel volume costante del solvente. La monovarianza del si- 

 stema richiede quindi che, fissata la temperatura, la tensione di iodio ri- 

 manga costante qualunque sia l'eccesso di iodio introdotto, purché siano 

 presenti le due fasi solide: l'aggiunta di iodio non produrrà che una tra- 

 sformazione del mono in poliioduro. Quando tutto l'ioduro è scomparso, il 

 sistema diventa bivariante, e anche a temp. cost. sarà possibile aumentare 

 la conc. dell'iodio sino a che non compaia un poliioduro superiore come fase 



( 1 ) Ann. Chim. Phys., 12, pag. 374. 



( 2 ) Hunt. Journ. prakt. Chem., 14, pag. 120. 



( 3 ) Jorgensen, Journ. prakt. Chem., 2, pag. 347. 

 ;«) Schmidt, Z anorg. Chem., 9, pag. 418. 



' 6 ) Lieb. Ann., 108, pag. 1. 



; e ) Lieb. Ann., 108, pag. 5. 



'') Monatsh., 4, pag. 496. 



; 8 ) Journ. prakt. Chem., 2-3-14-15. 



'*) Journ. prakt. Chem., 240, pag. 63. 



:">) Ber. d. deut. Chem. Gesell., 28, pag. 2754. 



;") Grazz. Chim. Ital., 25, pag. 518. 



; 12 ) Ber. d. deut. Chem. Gesell., 40, pag. 4066. 



, 13 ) Journ. prakt. Chem., 67, pag. 345; Z. f. physik. Chem., 44, pag. 721. 

 I 1 *) Z. anorg. Chem., 50, pag. 403. 



