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« Si calcola da questi numeri: 



Carbonio. . . . 78,37 % 

 Idrogeno .... 13,91 » 

 Titanio .... 7,73 



100,01 



« Questa composizione non corrisponde a quella del titanio-tetraetile 

 Ti (C 2 H 5 ) 4 che avrebbe dovuto formarsi nella reazione e per la quale si 

 calcola : 



Carbonio. . . . 58,53 

 Idrogeno .... 12,19 

 Titanio 29,26 



« In quanto alla densità gassosa, nei vapori di naftilammina si ebbero 

 col metodo di Meyer i seguenti sisultati : 



s = gr. 0,0706 

 H 0 = » 755,4 mm 

 t = » 28° 

 w ----- » 28 mm 

 V = » lice. 



Da ciò si calcola : 



D = 5, 74 



mentre per la formola sopra indicata si calcola 



D = 5, 46 



« Se però si suppone che nel prodotto analizzato tutto il titanio, che 

 ascende a 7,73 °/ 0 , si trovi sotto forma di titanio-etile, allora si calcola 

 che ad esso corrispondono il 15,46 di carbonio ed il 3,22 di idrogeno della 

 quantità trovata, e restano quindi disponibili sotto altra forma di combina- 

 zione 62,91 di carbonio e 10,69 d'idrogeno. Queste ultime proporzioni di 

 carbonio ed idrogeno che nel corpo analizzato non sarebbero in combinazione 

 al titanio e che è legittimo supporre costituiscano un idrocorburo mischiato 

 al titanio-etile, ridotte a composizione centesimale danno : 



Carbonio. . . . 85,4 

 Idrogeno . . . . 14,5 



numeri che si avvicinano notevolmente a quelli richiesti dalla teoria appunto 

 per l'ottano. 



« A noi sembra adunque giustificata la supposizione che il prodotto 

 analizzato sia un miscuglio di titauio-etile e di ottano. Ciò è anche avvalo- 

 rato dal fatto, che da una frazione, la quale passava fra 220°-230° e nella 

 quale abbiamo trovato 78,54 % di carbonio e 14,06 % di idrogeno ('), 



(!) gr. 0,1386 fornirono gr. 0,1753 di acqua e gr. 0,3998 di anidride carbonica. 



