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per una medesima sostanza, si ottengono delle curve il cui andamento, per 

 soluzioni acetiche, è indicato dal seguente disegno: 



o-o — 







oc— 





-o — " 





n-etil 



nirrol 



n- me 





r 



°~1 







rj'oio 



O- 





O 





















1" Z> 3° 4' 5° 6' V 8 



Calcolo secondo Arrhenius. 



« I coefficienti di abbassamento precedenti sono stati calcolati, secondo 

 Kaoult, in funzione delle concentrazioni riferite a 100 parti, in peso, del 

 solvente. Come un tal modo di calcolare non stia in armonia colla teoria 

 di Van't Hoff è stato già notato da Arrhenius ('), il quale ha proposto di 

 riferire le concentrazioni a volumi eguali di soluzione. Allo scopo di potere 

 eseguire questo calcolo occorre conoscere il volume specifico di ciascuna solu- 

 zione. Seguendo l'esempio di Beckmann io mi sono limitato a determinare 

 per ciascuna sostanza e per ciascun solvente la densità della soluzione più 

 concentrata, calcolando poi, col mezzo della densità del solvente, le densità 

 delle soluzioni a concentrazioni intermedie. Sebbene i valori così ottenuti 

 non abbiano un grado di attendibilità molto elevato, credo però che, trat- 

 tandosi di sostanze le quali non hanno pei solventi impiegati una affinità 

 chimica speciale, e non essendo molto grande la differenza fra le densità del 

 solvente e della soluzione più concentrata, le densità calcolate possano in 

 prima approssimazione servire allo scopo. Le determinazioni delle densità 

 sono state fatte col mezzo di un picnometro di Sprengel, per il benzolo e le 

 soluzioni benzoliche alla temperatura di 9°. 5, per l'acido acetico e le solu- 

 zioni acetiche a quella di 20° ; in ogni caso poi le densità sono riferite 

 all'acqua presa alla medesima temperatura. I valori delle densità dei sol- 

 venti, in queste condizioni, sono stati trovati: 



per il benzolo d = 0.8895 

 per l'acido acetico d = 1.0520 . 



« Per il calcolo dei pesi molecolari sono stati presi, come abbassamenti 

 molecolari, i valori precedenti divisi ciascuno per la densità dei solventi 

 rispettivi ( 2 ). 



« Nel quadro seguente sono ommessi gli abbassamenti termometrici i 

 quali si trovano sulle linee corrispondenti del quadro precedente. 



(1) Zeitschrift tur Phys. Chemie II, 493. 



( 2 ) Questo è stato fatto anche da Beckmann (loco citato). 



