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sono state fatte in soluzione di bromuro di etilene e sono state estese fino 

 a concentrazioni vicine alla saturazione; i pesi molecolari sono stati calco- 

 lati assumendo per abbassamento molecolare delle soluzioni nel bromuro di 

 etilene il valore 117.9. 



« Nell'acido acetico il jodolo è assai poco solubile. Da una determina- 

 zione fatta in soluzione molto diluita risulta che il suo comportamento è nor- 

 male. In soluzione diluitissima di bromuro di etilene ho ottenuto valori nor- 

 mali, i quali però crescono assai rapidamente; alla concentrazione dell'uno 

 per cento si ottiene già un peso molecolare superiore di 1 / i a quello richiesto 

 dalla forinola C 4 J 4 NH. 



a) soluzione acetica: 



concentraz. abbass. term. coeff. di abbass peso molecolare 



I. 



0.4024 



0°.03 



0.0745 



523 



b) 



soluzione 



in bromuro di etilene: 







I. 



0.0694 



0.015 



0.2161 



545 



II. 



0.2550 



0.05 



. 0.1960 



600 



III. 



0.3269 



0.06 



0.1835' 



643 



IV. 



1.0111 



0.17 



0.1681 



701 



V. 



1.8000 



0.30 



0.1666 



707 



VI. 



1.9225 



0.315 



0.1638 



719 



VII. 



2.3079 



0.385 



0.1667 



707 



VIII. 



2.3715 



0.39 



0.1653 



713 



Peso molecolare calcolato per C4J 4 NH = 571. 



« Se si portano sopra un sistema di assi, come ascisse, gli abbassamenti 

 termometrici e, come ordinate, i pesi molecolari trovati per una stessa so- 

 stanza, si ottengono delle curve, l'andamento delle quali per soluzioni ben- 

 zoliche, è indicato dal seguente disegno: 



120 



160 



HO 



120 



ICO 





















































P et» 







































































0,5 



►3 



e-, 



i,5 



2,5 



3,5 



4 4,5 5 

 tempera tv ne 



5j5 



