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il punto di fusione del solvente. E ciò sembra più probabile quando si os- 

 serva che l' abbassamento molecolare prodotto dagli idrocorturi e particolar- 

 mente dalla naftalina, si avvicina molto a quello calcolato secondo la legge 

 di Kaoult (moltiplicando cioè il peso molecolare del solvente per la costante 

 0,63) che sarebbe uguale a 83,16. Non conoscendosi il calorico latente di 

 fusione della paraldeide non abbiamo potuto determinare quale sarebbe l'ab- 

 bassamento molecolare calcolato secondo la formula di Van 't Hoff, cioè 

 0 02T 



t = dove t corrisponderebbe all'abbassamento molecolare, T è la tem- 



peratura assoluta di congelamento del solvente e W è il suo calorico latente 

 di fusione. 



Anetolo. 



« Con l'anetolo abbiamo fatto pochissime esperienze, adoperando la naf- 

 talina, il difenile, il salicilato di metile e l'acido picrico. Quest'ultimo ap- 

 pena è messo in contatto coli' anetolo si colora in rosso intenso e con una 

 sufficiente quantità si scioglie dando una soluzione rossa, indizio della for- 

 mazione di un composto di addizione. Ecco i risultati ottenuti: 



Concentrazione Abbassamento Coeff te d'abbassarci. Abbassam. molecol. 



Naftalina 2,2547 



1,28° 



0,567 



83,89 



3,3025 



1,84° 



0,557 



82,44 



Difenile 2,9524 



1,43° 



0,484 



74,54 



Salicilato metil. 5,4889 



2,33° 



0,424 



64,45 



Acido picrico 2,4962 



0,70° 



0,282 



64,58 



« La ragione per la quale non abbiamo creduto di dover continuare le 

 esperienze con 1' anetolo , non ostante che esse presentino rispetto a quelle 

 con la paraldeide una maggiore uniformità nei risultati, è riposta nel fatto 

 che l' anetolo nell' atto del congelamento si comporta in un modo diverso da 

 tutte le altre sostanze che abbiamo studiate. Quando si raiTredda l'acido 

 acetico, o la benzina, o la paraldeide ad una temperatura di qualche decimo 

 di grado inferiore a quella del suo congelamento e vi si aggiunge un cri- 

 stallino della sostanza previamente solidificata, avviene subito la solidifica- 

 zione della massa, cessa l' abbassamento di temperatura , e con una grande 

 rapidità la temperatura s' innalza sino ad un massimo, che rappresenta il 

 punto di congelamento massimo, al quale il termometro resta stazionario per 

 qualche minuto. Coll'anetolo invece aggiungendo la sostanza cristallizzata si 

 determina bensì la solidificazione della massa, ma continua l' abbassamento 

 termometrico e solo dopo un certo tempo comincia 1' elevazione di tempera- 

 tura e si conseguisce il massimo con una lentezza che veramente è eccezio- 

 nale. Un esempio chiarirà meglio la cosa. In una esperienza nella quale 

 avevamo precedentemente osservato che la congelazione avveniva ai 17,25° 



