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trovato 



calcolato per C 6 H 9 N0 4 . H 2 0 



cy, 



0 



36,00 

 6,92 

 8,44 



10.80 



36,36 

 6,67 

 8,48 



10,90 



H » 

 N » 

 H 2 0 ». 



« L'acido dà sali tanto cogli acidi quanto colle basi. Neutralizzando la 

 soluzione acquosa con potassa, e indi concentrando su acido solforico, la so- 

 luzione abbandona, quando è divenuta sciropposa, il sale potassico sottoforma 

 di aghi lucenti. Il sale sodico preparato nello stesso modo si depone in ma- 

 melloni. 



« I sali di bario, tanto quello acido, quanto il neutro, sono come i sali 

 alcalini, molto solubili nell'acqua e tendenti a dare soluzioni sopra sature. 



« Le soluzioni del sale monosodico, monopotassico e monobaritico depo- 

 sitano i sali dietro aggiunta di alcool concentrato sotto forma di olio. Il sale 

 bibaritico invece in tale circostanza precipita in fiocchi. 11 sale monobaritico 

 tuttavia cristallizza bene da alcool caldo a 60 per cento ; così anche il sale 

 monosodico. 



Il sale monobaritico, cristallizato da alcool del 60 % , si presenta sotto 

 forma di piccoli aghi bianchi, opachi, raggruppati a sfere e dotati di lustro 

 setaceo. Contiene 4 mol. di acqua che si eliminano a 100°. 

 gr. 0,4619 di sale seccato all'aria hanno perduto a 100° gr. 0,062 di acqua, 

 ciò che dà acqua p. c. 13,42. 



gr. 0,2862 di sale anidro hanno dato gr. 0,1547 di Ba S0 4 , pari a Ba 0,091 

 e quindi Ba % 31,84. La formula (C 5 H 8 N0 4 ) 2 Ba-f-4H 2 0 richiede per 

 acqua 12,97 % , e il sale anidro richiede di Ba 31,93 p. c. 



« La soluzione del sale ammoniacale, abbandonata all'aria, deposita acido 

 libero. 



« Le soluzioni dei sali alcalini non precipitano con soluzione di clo- 

 ruro di calcio, solfato di zinco, nitrato di piombo, acetato di piombo, cloruro 

 mercurico, solfato od acetato di rame. Precipitano con soluzione di cloruro 

 di cadmio, depositando lentamente un sale cristallino se si opera a freddo. 

 A caldo precipita tosto; il sale è anidro. Con soluzione di nitrato d'argento 

 si ottiene un precipitato cristallino, che annerisce alla luce. 



« Il nitrato ottenuto collo sciogliere l'acido nella quantità voluta di 

 acido nitrico si depone in cristalli tabulari, a facce arrotondate che alle pro- 

 prietà ottiche si rilevano come probabilmente monoclini. Scaldato a 100°, non 

 si altera, ne perde in peso. 



gr. 0,2231 di sostanza diedero c. c. 25,9 di azoto a 20° e 748. 



trovato 



teorico per C 5 H 9 N0 4 . N0 3 H 



n°/. 



0 



13,07 



13,30 



