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« L'analisi dette numeri concordanti con la forinola sopraindicata. 

 I. 0,2372 gr. di materia dettero 0,2870 gr. di C0 2 e 0,0546 gr. di H 2 0. 

 IL 0,2034 gr. di materia dettero 0,1978 gr. di Ag CI. 

 III. 0,1258 gr. di materia diedero 20 ce. d'azoto misurato a 8° e 751 mm. 



«In 100 parti: 



trovato calcolato per C 4 CI H 3 0 2 N 2 



I II III 



C 32,99 — — 32,76 



H 2,55 — — 2,05 



CI — 24,05 — 24,23 



N — — 18,98 19,11 • 



« L'imide cloro-amido-maleica è solubile nell'acqua, nell'alcool e nel- 

 l'etere ed è insolubile nel benzolo. La sua soluzione acquosa non reagisce 

 sulle carte. La soluzione nella soda e nella potassa caustica è colorata in 

 giallo, ma si scolora col riscaldamento. Il rendimento non è molto soddisfa- 

 cente, da 8 gr. di imide bicloromaleica ne abbiamo ottenuto uno del nuoro 

 composto. 



« Impiegando nella reazione ora descritta alcool assoluto come solvente 

 dell'ammoniaca, non si ottiene che Timide cloro-amido-maleica, se si adopera 

 invece un'alcool acquoso si forma oltre a questa un altro prodotto che si 

 può ottenere dalla soluzione acidificata. Questo composto, che fonde a 175°, 

 è un acido, e si produce più abbondantemente impiegando invece dell'am- 

 moniaca alcoolica, l'ammoniaca acquosa. 



IV. Azione dell'ammoniaca acquosa 

 sall'imide bicloromaleica. 



» L'ammoniaca acquosa trasforma Timide bicloromaleica in acido biclo- 

 romaleinammico ed agisce perciò in modo analogo alla potassa, che dà il 

 sale potassico dell'acido bicloromaleico. Queste reazioni, come si vede, non 

 sono più comparabili alle metamorfosi che questi reattivi determinano' nel 

 cloroanile, perchè, come è noto, questo dà coli' ammoniaca acquosa e con gli 

 alcali, gli acidi cloroanilammico e cloroanilico. 



L'acido bicloromaleinammico C 2 ^x^cONH H - ^ 2 ^ ' 



si ottiene scaldando in un tubo chiuso a b. m., per due ore, Timide biclo- 

 romaleica (8 gr.) con ammoniaca acquosa (80 c. e). Dopo il riscaldamento si 

 si svapora il liquido bruno a b. m. per eliminare l'eccesso di ammoniaca. 

 La soluzione così ottenuta non contiene sostanze estraibili dall'etere, ma 

 contiene invece il sale ammonico del nuovo acido, che si può estrarre facil- 

 mente con etere, dopo avere acidificato il liquido alcalino. La soluzione eterea 

 lascia indietro per svaporamento un residuo cristallino molto colorato, che si 



