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Pervanadato ammonico. Am Vd 0 4 ('). 



Una gr. mol. in 20 litri; la F. E. M. fu misurata rispetto all'elettrodo 

 N 



al KClz-r. Eiportiamo alcuni dei valori osservati. 



Elettrodo Pt grande Elettrodo Pt piccolo Oro 



Uopo 1 ora —0,786 —0,784 —0,625 



4 » — 0,778 — 0,766 — 0,619 



» 10 » —0,771 —0,758 —0,621 



Acido molibdosolforico -4- H 2 0 2 . 



N 



Una gr. mol. di Mo 0 3 in 10 litri di H 2 S0 4 — , che contenevano una 

 quantità equivalente di H 2 0 2 . La F. E.M. fu misurata rispetto all'elettrodo 

 Hg , Hg 2 S0 4 , H 2 S0 4 ~ . 



Elettrodo Pt grande Elettrodo Pt piccolo Oro 



Uopo 1 ora —1,015 —1,015 —1,034 



» 5 » — 1,006 — 1,023 — 1,040 



» 8 » — 1,025 — 1,008 — 1,057 



Permolibdato ammonico 3 (Am 2 O) , 5 Mo0 3 , 2Mo 0 4 -f- 6H 2 0 ( 2 ). 



N 



La soluzione fu fatta — rispetto all'ossigeno attivo titolabile al perman- 



N 



ganato; la F. E.M. fu determinata mediante l'elettrodo Hg,HgCl,KCl— . 



Elettrodo Pt grande Elettrodo Pt piccolo Oro 



Uopo 1 ora —0,841 —0,832 — 0,852 



5 » —0,832 —0,841 —0,832 



; io » —0,827 —0,827 — 0,824 



Fluoperossimolibdato potassico Mo0 3 Fl 2 , 2KFl-f-H 2 O ( 3 ). 

 Una gr. mol. in 15 litri. La F. E.M. fu determinata coll'elettrodo 

 Hg,Hg C1,KC1^. 



zione nuova. Queste misure mostrano la poca attendibilità dei valori dell'elettrodo di oro, 

 il cui potenziale, dapprima assai meno ossidante di quello del platino, col soggiornare 

 a lungo nella soluzione giunse perfino a superarlo : l'oro, cioè, costituisce elettrodi che 

 si mettono solo lentamente in equilibrio col liquido circostante. 

 («) Scheurer, Z. anorg. Ch., 16, (294). 



( 2 ) Muthmann e Nagel, Z. anorg. Ch., 17, (77). 



( 3 ) Piccini, Z. anorg. Ch., 1, (152). 



