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Aggiungendo dell'alcool (vedi procedimento per estrazione del radio-torio 

 dai sedimenti) alle soluzioni contenenti : 



Ca.Th.H3SO4.HNO3.HCl e Ca . Tn . HC1 . H 2 S0 4 



non si è potuto ottenere sino ad ora alcun precipitato dimostrante lo stato 

 di equilibrio della soluzione. Quel che si è potuto constatare è che 1' equi- 

 librio varia moltissimo con la temperatura e con la concentrazione dei com- 

 ponenti. 



Neanche aggiungendo una piccola quantità di ossalato ammonico ad una 

 soluzione di nitrato di torio e cloruro di calcio, si ottenne alcun risultato. 

 Il precipitato non presentava infatti una notevole attività. 



Fu quindi fatta una serie di tentativi per vedere se il ferro ed il pla- 

 tino allo stato colloidale avessero la proprietà di trascinare la sostanza attiva, 

 ma senza risultato. Così pure non condusse a nessun risultato l'applicazione 

 a soluzioni di torio di varia concentrazione di un metodo suggeritoci dal 

 prof. Trillat, metodo basato sulla proprietà che hanno certi precipitati organici 

 di trascinare certe sostanze contenute allo stato di tracce in soluzioni saline. 



Furono pure fatti numerosi tentativi per raggiungere la separazione per 

 via elettrolitica. Questi tentativi, benché non abbiano raggiunto lo scopo che 

 ci eravamo prefìssi, ci hanno condotto alla constatazione di alcuni fatti degni 

 di nota riguardanti la separazione dei prodotti di trasformazione del torio, 

 che verranno esposti in un'ulteriore Nota. 



Finalmente fu da noi tentato un metodo basato sulla proprietà che ha 

 il radio-torio di essere trascinato da un precipitato di solfato di bario pro- 

 dotto nella sua soluzione. A 100 grammi di nitrato di torio in soluzione molto 

 concentrata vennero aggiunti prima 10 grammi di cloruro di bario, ed in se- 

 guito una quantità di acido solforico sufficiente a precipitare la totalità del 

 bario. Il precipitato tuttavia non si produsse, rimanendo la soluzione limpida 

 per molti giorni. Il liquido venne quindi riscaldato ed agitato, ed in tal modo 

 finalmente fu possibile ottenere dapprima un lieve intorbidamento e final- 

 mente una precipitazione di parte del bario sotto forma di solfato. 



Questo solfato di bario mostrava, appena separato dalla soluzione, un'at- 

 tività intensa, considerevolmente superiore a quella del suo peso di idrato 

 di torio in equilibrio radioattivo. Quest'attività incominciò a decrescere se- 

 guendo dapprima la legge caratteristica della disattivazione del torio X, ma 

 poi scostandosene sempre più, finché, dopo circa tre settimane, l'attività del 

 solfato di bario si mantenne sensibilmente costante. 



Rimaneva peraltro da vedere se questa attività residua non dovesse attri- 

 buirsi a torio che fosse stato eventualmente trascinato dal precipitato di sol- 

 fato di bario, giacché il potere radioattivo di quest'ultimo era, a questo punto, 

 inferiore a quello di un ugual peso di idrato di torio. Detto solfato venne 

 perciò convertito in carbonato mediante fusione con carbonato sodico. 



