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il fluoperossiiuolibdato potassico e il perrnolibdato ammonico, quindi il per- 

 vanadato ammonico, ove si tenga conto dell'acidità debolissima della sua so- 

 luzione ; a questi seguono i derivati del tunsteno, acido pertunstico (soprattutto 

 se si considerino i valori, assai alti, dell'elettrodo di oro), pertunstato sodico, 

 fluoperossitunstato, mentre i sali di uranio presentano questo aumento del po- 

 tenziale ossidante in minor grado degli altri. 



Riteniamo che ima interpretazione di questo comportamento possa aversi 

 ricorrendo ancora una volta a quelle considerazioni dell'Haber sulla velocità 

 dei due processi, ossidante e riducente, dei perossidi, cui abbiamo accennato 

 nel principio di questa Nota. In contatto del platino, l'acqua ossigenata, che 

 è il prototipo e la sostanza madre di tutti i perossidi, reagisce soprattutto nel 

 senso riducente; ma vi sono pure altri casi, p. es. l'azione siili' HI, dove 

 l'H 2 0 2 agisce come ossidante, e in questi casi si è constatato, per opera 

 del Brode ('), che appunto i sali di molibdeno, vanadio, tunsteno, ne aumentano 

 notevolmente la attività. Ci sembra molto logico ammettere che una simile 

 accelerazione del processo ossidante abbia luogo anche in quelle reazioni 

 elettrodiche a cui è dovuto il potenziale, che per tal modo viene a trovarsi 

 spostato dal lato elettro negativo. Non sarebbe difficile escogitare un mecca- 

 nismo di reazioni secondo cui questo fenomeno avrebbe luogo, tanto più che 

 anche il Brode attribuisce alla formazione di perossidi una importanza prin- 

 cipale nella spiegazione dei suoi risultati ; ma poiché simili schemi difficil- 

 mente o mai possono venir provati per via sperimentale, basti 1' avere mo- 

 strato il parallelismo fra i due ordini di fatti, che certamente non può essere 

 casuale. 



Col presente lavoro possiamo dire che ormai sia stato esaminato il com- 

 portamento elettromotore di tutti i perossidi conosciuti: quello dell'H 2 0 2 e 

 del persolforico, dagli autori citati nel corso di questa Memoria, il perossido 

 di cerio da Baur e Glàssner ( 2 ), gli altri da noi, rimanendo ormai non esami- 

 nati soltanto i persali, come i percarbonati, i perborati, il cui comportamento 

 generale fa prevedere che non si diiferenzieranno sensibilmente dall'acqua 

 ossigenata, o perossidi insolubili, come quelli di zirconio e torio, che non si 

 prestano per questa ragione alle misure elettrometriche, e di cui del resto 

 l'insolubilità stessa mostra l'inerzia chimica. Dall'insieme di tutte queste de- 

 terminazioni risulta che tutti i perossidi agiscono elettromotivamente con prefe- 

 renza nel senso riducente, eccezione fatta per l'acido persolforico e l'acido di 

 Caro, e questa constatazione pone in luce una regolarità assai interessante; 

 tutti gli ossidi superiori degli elementi esaminati, da cui derivano direttamente 

 i perossidi, hanno in maggiore o minor grado una natura anfotera, potendo fun- 

 zionare sia come acidi che come basi, tranne, appunto, 1' anidride solforica. 



(') Zeit. phys. Ch., 37, (292-303). 

 ( 2 ) Z. f. Elektrochem., 9 (534-539). 



