﻿— 186 — 



Abbiamo così avuto spesso occasione di notare che soluzioni di molte 

 sostanze organiche mostrano nettamente un cono di colore diverso da quello 

 della soluzione, mentre le stesse soluzioni ad occhio nudo non presentano il 

 fenomeno della fluorescenza o tutto al più lo presenta in minimo grado. Dob- 

 biamo rammentare a tal proposito ad esempio l'anidride naftalica e la nafta- 

 limide delle quali è nota la forte fluorescenza che mostrano quando sono 

 sciolte nell'acido solforico concentrato e per le quali noi abbiamo osservato che 

 anche le loro soluzioni nell'acido acetico, nell'alcool e nell'acetone mostrano 

 chiaramente un cono bleu o verde, mentre le medesime soluzioni ad occhio 

 nudo non presentano affatto fluorescenza. Le soluzioni di carbazolo le quali ad 

 occhio nudo mostrano soltanto una debolissima fluorescenza, presentano invece 

 un intenso cono azzurro. L' acridina, lo stilbene, il difenile, il dinaftite, la 

 2-7-diossinaftalina e moltissime altre sostanze le cui soluzioni presentano ad 

 occhio nudo soltanto una debolissima fluorescenza, si mostrano invece inten- 

 samente fluorescenti. 



Uno dei fatti che più degli altri ha richiamata anche la nostra attenzione, 

 è la mancanza di fluorescenza nelle sostanze organiche della serie grassa ed 

 anche nei composti aliciclici nei quali il carattere di sostanza grassa ha la 

 prevalenza sul carattere aromatico. 



Se noi consideriamo dunque che nessuna sostanza della serie grassa è 

 fluorescente, ma sono capaci di essere fluorescenti soltanto sostanze che con- 

 tengono anelli a 5 o 6 membri con doppi legami, ne viene di conseguenza che 

 la fluorescenza prodotta da una sostanza organica è dovuta ad uno stato par- 

 ticolare della molecola che può verificarsi soltanto in anelli con doppi legami. 



La capacità di essere fluorescente, secondo il nostro modo di vedere, 

 sarebbe quindi comune a tutti i composti aromatici e la ragione dell'essere 

 alcuni di essi fluorescenti ed altri no dovrebbe ricercarsi in certe condizioni 

 alle quali accenneremo fra breve, ma soprattutto nella presenza di gruppi 

 sostituenti, dei quali alcuni favoriscono la fluorescenza (tali sono i gruppi 

 N1L , OH , COOff, ecc.), altri invece l'ostacolano (come p. es. il NO*, 

 il CI, il Br, ecc.). 



Se si ammette dunque che la fluorescenza sia dovuta a speciali modifi- 

 cazioni della molecola che possono avvenire soltanto in nuclei aromatici, la 

 fluorescenza è da riportarsi forse ad un fenomeno di tautomeria dovuto ad un 

 semplice movimento di doppi legami: la sostanza aromatica assorbe energia 

 in una forma e la riemette, quando si trova nell'altra forma tautomera, con 

 lunghezza d'onda differente. Con ciò si vede che noi richiamiamo, modifican- 

 dola, l'idea di Hewitt. 



La differenza sostanziale fra il nostro modo di vedere e quello di Kauffmann 

 sta in ciò, che Kauffmann considera per esempio come luminoforo l'anello del- 

 l'anilina e quello dell'etere dimetilico dell'idrochinone come se questi fossero 

 anelli speciali, mentre a noi sembra invece più giusto, conforme all'idea sopra 



