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esposta, di considerare in questo caso l'anello benzenico da solo e ritenerlo 

 dotato della capacità di esser luminoforo. Soltanto si dovrà pensare che p. es. 

 1' NH 2 o i due OCH 3 in posizione para, aumentano il potere di luminescenza 

 latente dell'anello benzenico, mentre invece ci sono altri gruppi quali l'N0 2 

 il CI, ecc., che lo fanno diminuire. 



Confrontiamo ora alcuni idrocarburi fondamentali rappresentanti diversi 

 tipi di nuclei p. es. il benzene, la naftalina e l'antracene. L'antracene è fluo- 

 rescente. La naftalina non è fluorescente ma per diventar tale basta che si 

 unisca con un NH 2 (le naftilamine sono fluorescenti). Il benzene non solo 

 non è fluorescente, ma non è neppure sufficiente un NH 2 per farlo diventar 

 tale : oltre all'NH 2 è necessario che vi sia presente anche un altro dei gruppi 

 che agiscono in senso favorevole alla fluorescenza, p. es. il COOH (l'acido 

 antranilico è fluorescente). I diversi nuclei dunque hanno differente attitudine 

 alla fluorescenza e vien quindi naturale il pensiero che potere luminescente 

 e potere fluorescente non siano che i diversi gradi di questa attitudine : il potere 

 di luminescenza quindi non sarebbe altro che il potere di fluorescenza latente. 



Secondo il nostro concetto dunque: 1) tutti i composti aromatici sono 

 capaci di poter essere fluorescenti ; 2) i differenti nuclei (benzene, naftalina, 

 antracene, fenantrene, acridina, tiodifenilamina, ecc. ecc.) hanno un diverso 

 potere fluorescente in alcuni latente perchè più debole, in altri invece appa- 

 riscente perchè più forte; 3) per comprendere e spiegarsi l'apparire della fluo- 

 rescenza in una sostanza organica basta tener presente la natura dei sostituenti 

 che entrano nella molecola, il loro numero, la loro più o meno energica azione, 

 la loro posizione e probabilmente anche altre condizioni (per esempio la na- 

 tura del solvente) che ora sfuggono, ma che risulteranno da un più esteso con- 

 fronto fra le sostanze fluorescenti. In queste condizioni ancora incognite si 

 potrà trovare la spiegazione dei fatti che molto bene Formànek ( J ) ha recen- 

 temente messo in luce per una numerosa serie di sostanze coloranti. Se si 

 pensa che il tetrametildiamido-difenilcarbinolo non è fluorescente, mentre in- 

 vece la pironina, la tiopironina e l'aranciato di acridina sono fluorescenti, se 

 si pensa alla fluorescenza della fluoresceina in confronto alla fenolftaleina e 

 agli altri esempì riportati da Formànek, bisogna concludere col suddetto autore 

 che, affinchè una sostanza colorante sia fluorescente, deve contenere un anello 

 del tipo : 



Con ciò si vede che si tornerebbe all'antica idea dei fluorofori di Meyer. 



(>) J. Formànek, Zeitschr. f. Farben-Industrie, V, 142 (1906); Chem. Central-Blatt, 

 1906, 1, 1805. 



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