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di dosaggio; Eammelsberg (>) ne descrisse i sali neutri ed acidi di litio e 

 di tallio: ed infine Bansa ( 2 ) ne preparò numerosi sali doppi di potassio 

 acidi e neutri. 



Malgrado, come si vede, sia discretamente abbondante la letteratura sul- 

 l'argomento, regna tuttavia ancora incertezza sulla grandezza molecolare del- 

 l'acido ipofosforico. Salzer, in base all'analisi del sale acido NaHP0 3 e del sale 

 neutro Na* P0 3 , attribuì dapprima all'acido la forinola semplice H 2 P0 3 ; ma poi, 

 essendogli riuscita anche, sebbene con grandissima difficoltà, la preparazione 

 di due sali acidi Na HPO,. H 2 P0 3 = Na H 3 P 2 0 6 , ed Na 2 P0 3 . Na HP0 3 = 

 Na 3 HP 2 0 6 , assegnò ad esso la forinola H 4 P 2 0 6 . Questa però, sebbene confor- 

 tata dall'esistenza di vari sali doppi, non è stata sempre concordemente 

 accettata dai chimici che si sono occupati dell'argomento: Joly (loc. cit.) 

 scrive sempre per l'acido la forinola semplice e per i sali, ora la semplice 

 ed ora la doppia; Philipp (loc. cit.) e Rammelsberg (loc. cit.) scrivono la 

 forinola di vari sali neutri riferendosi alla molecola semplice, H 2 P0 3 . Anche 

 nel trattato del Dammer ( 3 ) si trova espresso il dubbio se le prove che sinora 

 si hanno siano sufficienti a definire la tetrabasicità di questo acido ; e in uno 

 dei volumi comparsi del trattato dell'Abegg ( 4 ) si trova assegnato all'ipofo- 

 sfato acido di bario la forinola Ba (HP0 3 ) 2 , ed a quello neutro l'altra BaP0 3 , 

 riconoscendosi con ciò per l'acido ipofosforico la forinola H 2 P0 3 . 



Ed invero l'esistenza dei sali acidi ricordati non basta da sola a dimo- 

 strare la tetrabasicità dell'acido ipofosforico. Oltre i ricordati sali acidi alca- 

 lini, Salzer ha descritto pure due composti, Na 5 H 3 (P 2 O 6 ) 2 -f-20H 2 O e 

 K 3 H 5 (P 2 0 6 ) 2 -|-2H2 0, i quali si ottengono molto più facilmente, e questi 

 potrebbero far supporre quadrupla la molecola dell'acido ipofosforico. D'altra 

 parte sono tutt' altro che rari in chimica inorganica gli esempi di sali acidi che 

 si combinano con altre molecole di acido, e di sali neutri che si uniscono a 

 molecole di sali acidi: così, per citare qualche esempio, per l'acido solforico, 

 oltre un sale Na 2 H 8 (S0 4 ) 3 , si trovano descritti sali di sodio e di potassio 

 corrispondenti ai due tipi Me' H 3 (S 0 4 ) 2 ed Me' 3 H (S0 4 ) 2 , e questi ultimi, 

 insieme con i comuni solfati acidi e neutri, potrebbero considerarsi come for- 

 manti una serie riferibile all'acido solforico supposto H 4 S 2 0 8 ; per l'acido 

 selenioso, oltre i biseleniti, sono stati preparati sali Me' H 3 (Se 0 3 ) 2 ; e per gli 

 acidi fosforoso e fosforico sono in discreto numero i composti di questo genere 

 di cui si trova fatta menzione nella letteratura: ricorderò di quest'ultimo i 

 sali corrispondenti ai tipi Me'H 5 (P0 4 ) 2 ,Me' 5 H 4 (P0 4 ) 3 ,Me' 7 H 5 (P0 4 ) 4 . Di 

 sali acidi perciò possono esisterne di composizione svariata, ma unicamente 



(') Journ. fttr Prakt. Ch. 45, 153 



( 2 ) Zeit. fiir Anorg. Ch. 6, 128. 



( 3 ) Band II, 113. 



( 4 ) Band II. — II Abteilung, pag. 201. 



