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L'acido ipofosforico è stato dosato o volumetricamente con permanga- 

 nato e acido solforico alla quasi ebollizone, oppure per pesata, ossidandolo 

 prima a fosforico con permanganato, precipitando l'acido fosforico allo stato 

 di fosfomolibdato e pesandolo sotto forma di pirofosfato di magnesio. 



Noi abbiamo voluto definire la grandezza molecolare dell'acido ipofo- 

 sforico, servendoci della cosidetta regola di valenza di Ostwald e Walden. 

 Come è noto, Ostwald (*) e Walden ( 2 ), basandosi su un ricco materiale 

 sperimentale, hanno stabilito che l'aumento del potere conduttivo equiva- 

 lente di un elettrolita con il crescere della diluizione è dato da questa 

 relazione : 



/i \ dfx n 



(1) -r- = Hi 111 0 



dv 



in cui rii è la valenza dell' anione, n>, quella del catione, e C è uua costante 

 che si può determinare sperimentalmente. 



Per tutti i sali fortemente dissociati, ad una data diluizione in vici- 

 nanza del valore limite, l'espressione (1) si può scrivere: 



fi oo — [i r . = Hi n 2 C 



oppure 



(2) -^=^1024 ^ 32 ==Wl%C. 



Ora n% = 1 per i sali sodici e C in media è uguale a 10; perciò dalla (2) 

 si può ricavare il valore di n x , cioè il valore della valenza dell'anione : 



J 



n >=C' 



Per i sali che a diluizioni molto spinte si scompongono in acqua, non 

 è più possibile ricavare la valenza dell'anione dal valore di J ; però le de- 

 terminazioni di conducibilità equivalente ci offrono un mezzo per risolvere 

 la questione anche in simili casi. Quando si sia determinata la conducibilità 

 di un sale a partire dalla soluzione N / 3 s diluendo sempre al doppio fino ad 

 arrivare alla N / 1024 , se si divide la differenza fra i valori di /< di due dilui- 

 zioni successive per il valore di fi della soluzione più concentrata, si otten- 

 gono i cosidetti quozienti di aumento della conducibilità moltiplicando 



(') Zeit. fur Physik. Ch. 1, 75; 2, 843. 

 ( 2 ) Ibid. 1, 529; 2, 49. 



