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questi per 10 2 per avere numeri più comodi, vale per essi una relazione 

 simile alla (1), e cioè si ha: 



IO 2 — = n x n 2 Ci 



in cui n x ed n 2 hanno lo stesso valore di prima, e Ci = 3. Perciò per i sali 

 sodici in cui n 2 = 1 si ha pure in questo caso : 



B ' = -c,— 



È possibile adunque stabilire la valenza di un anione col determinarne 

 i valori di conducibilità equivalente del sale sodico tra le diluizioni 32 e 

 1024, sia che il sale resti inalterato in soluzione, sia che esso sia stabile 

 solo alle concentrazioni più forti, e si scomponga col crescere della di- 

 luizione. 



Abbiamo misurato perciò dapprima il potere conduttivo di due dei sali 

 di sodio dell'acido iposforico, e cioè del sale acido NaH P0 3 , e del sale neutro 

 Na 3 P0 3 . 



Le misure sono state eseguite con il metodo solito di Kohlrausch in 

 termostato mantenuto costantemente a 25° ; nelle tabelle che seguono v dà 

 la diluizione in litri riferita al grammo equivalente del sale, fix e ^ 2 sono 

 i poteri conduttivi equivalenti di due soluzioni preparate con campioni dif- 

 ferenti di sale, fi è la media dei due valori, e IO 2 ^ sono i quozienti di 

 aumento di conducibilità di diluizione in diluizione. 



Na H P0 3 



v = 10- 3 cp 



fit 



fH 



I* 



102 T 



32 



80.1 



80.2 



80.2 



64 



86.1 



85.9 



86.5 



7.85 



128 



91.1 



91.2 



91.2 



5.43 



256 



94.1 • 



94.7 



94.4 



3.50 



512 



97.0 



96.8 



96.9 



1.57 



1024 



98.4 



98.6 



98.5 



1.65 



y = ÌO- 3 ^ 



l*i 



ty, Na 2 Po 3 



^2 



p, 



102 T 



32 



86.4 



86.2 



86.3 



64 



97.9 



97.7 



97.8 



13.3 



128 



109.8 



109.3 



109.5 



11.9 



256 



117.2 



116.8 



117.0 



6.84 



512 



123.4 



123.2 



123.3 



4.49 



1024 



124.0 



124.1 



124.1 



0.64 



