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Per provare se anche per altra via si stabiliscono in soluzione equi- 

 libri simili, abbiamo preparato soluzioni di quest'ultima composizione unendo 

 in proporzioni esattamente calcolate acido ipofosforico e molibdato sodico. 

 Prima il complesso prendeva origine per addizione di acido molibdico, e si 

 poteva quindi immaginare che l'acido molibdico sottraesse base all'ipofosfato 

 neutro, e che da ipofosfato e molibdato acidi formatisi per condensazione si 

 originasse il sale complesso; ora invece la reazione procede in questo senso: 



2Na 2 Mo 0 4 + H 4 P 2 0 6 = Na 4 P 2 O fi . 2 Mo 0 3 -f- 2H 2 0. 



Che nelle soluzioni ottenute a questo modo lo stato di equilibrio sia 

 lo stesso di prima lo dimostrano i numeri seguenti: 



1/4 (Na 4 P 2 0 6 .2Mo0 3 ) 



100 ce. di liquido di partenza contenevano gr. 0,1265 di H 4 P 2 0 G e gr. 0,3818 

 di Na 4 M0O4 • 2H,0. 



v = 10- 3 9 







1" 



32 



87.4 



87.8 



87.6 



64 



94.6 



94.9 



94.7 



128 



100.8 



101.0 



100.9 



256 



108.7 



109.1 



108.9 



512 



117.1 



117.7 



117.3 



1024 



128.5 



128.6 



128.5 





-^("'102 *~ 



l*„) = 40.9 





Procedendo oltre 



nell' aggiunta 



dell' acido molibdico 



alla soluzione 



sale neutro, il liquido si colora lievissimamente in azzurrognuolo in misura 

 appena percettibile. Quando lo si aggiunge nel rapporto di 4 molecole di 

 acido per una di sale, la colorazione azzurrognola è già ben distinguibile, 

 e perciò si rinunciò ad eseguire misure sopra soluzioni che contenessero 

 quantità maggiori di Mo0 3 . Ecco i valori ottenuti per i miscugli con 3 e 

 con 4 molecole di Mo0 3 . 



l / 4 (Na 4 P 2 0 6 . 3 Mo 0 3 ) 



100 ce. di liquido di partenza contenevano gr. 0,3361 di Na 4 P 2 0 6 , 10H 2 O 

 e gr. 0,4218 di Mo0 3 . 2H 2 0. 



32 84.5 84.5 84.5 



64 90.7 90.6 90.7 



128 99.9 99.5 99.7 



256 107.3 108.0 107.4 



512 116.3 116.4 116.4 



1024 133.6 132.5 133.1 



