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Ora quali deduzioni è lecito trarre dai valori sopra riferiti ? Si può as- 

 serire che si formino in soluzione i sali complessi la cui esistenza sembra 

 giustificata dai valori di J? 



Premettiamo anzitutto a questo riguardo che, sebbene con le determi- 

 nazioni di potere conduttivo di miscugli di liquidi non si possa sempre de- 

 finire quantitativamente la natura dell'equilibrio che si forma nel miscuglio, 

 è fuori dubbio però che dai valori della conducibilità si può arguire se ioni 

 differenti si sono uniti in soluzione [a costituire un complesso. La forma- 

 zione di questo è "rivelata dalla deviazione che le proprietà del miscuglio 

 dimostrano da quelle che dovrebbero essere se calcolate in modo puramente 

 additivo dalle proprietà dei componenti. Ora, nel caso nostro, l'aggiunta di 

 una molecola di acido molibdico ad una di sale neutro provoca soltanto un 

 piccolo aumento nel valore del potere conduttivo, per modo che la conduci- 

 bilità del sistema Na 4 P 2 0 6 . Mo 0 3 è ben diversa da quella che additiva- 

 mente potrebbe calcolarsi da Na 4 P 2 0 6 ed Mo 0 3 ; e, quel che è notevole, i 

 valori di [i della nuova soluzione dimostrano una regolarità di accrescimenti 

 con le diluizioni, che non si osserva nella soluzione del sale tetrasodico. 

 L'acido molibdico perciò si condensa con l' ipofosfato, l'influenza acceleratrice 

 costitutiva dell' anidride molibdica che si addiziona prevale sulla influenza 

 ritardatrice puramente additiva, e ne risulta una conducibilità un po' supe- 

 riore a quella dell'ipofosfato semplice. 



Vi è da notare ancora che l'aggiunta successiva di altre quantità di 

 acido molibdico, anziché provocare ulteriore aumento di potere conduttivo, 

 produce invece sempre diminuzione. Lcco infatti i valori ottenuti per le di- 

 verse proporzioni di anidride molibdica a diluizione y = 32: 



V 4 Na 4 P 2 0 6 + 



+ 7 4 (Mo 0 3 ) +7 4 (2Mo0 3 ) +V 4 (3Mo0 8 ) + X U (4Mo 0 3 ) 

 92.5 87.8 84.5 79.0 



Che cosa è stato osservato invece in altri casi? Grossmann e Kràmer (') 

 hanno determinato la conducibilità del molibdenossalato potassico 



K 2 Mo 0 3 C 2 0 4 + H 2 0 , 

 e per verificare la possibilità della formazione di un dimolibdenossalato hanno 

 pure fatto le misure di un miscuglio preparato aggiungendo la quantità 

 necessaria di acido molibdico ad una quantità pesata di K 2 Mo0 3 C 2 0 4 . 

 Ecco i valori che hanno ottenuto nei due casi: 





'/ 2 K 2 C 2 0 4 . Mo 0 3 



7, K 2 C 2 0 4 . 2Mo 0 3 



v = IO - a q> 





/" 



32 



107.5 



110.5 



64 



114.5 



127.2 



128 



121.0 ^ = 33.3 



144.8 ^ = 91.9 



256 



126.6 



162.8 



512 



132.5 



180.4 



1024 



140.8 



202.4 



(') Zeit. fur An. Ch. 41, 43. 



