﻿— 320 — 



Chimica. — Sul dosaggio iodometrico dei sali d'idrazina e 

 sul loro impiego nelle analisi volumetriche ( ! ). Nota di Enrico 

 Rumini, presentata dal Socio E. Paterno. 



Nell'anno 1899 pubblicai nella Gazzetta Chimica Italiana (voi. XXIX, 

 parte I, pag. 265), un nuovo metodo per il dosaggio dell'idrazina fondato 

 sulla reazione che avviene fra questa e l'acido iodico. Mescolando infatti un 

 sale d'idrazina con un iodato, si ha sviluppo di azoto e l'acido iodico viene 

 ridotto in iodio. La reazione avviene in due fasi : 



a) 15N 2 H 4 .H 2 SO4 + 10KIO 3 = 15N 2 +30H,O + 5K 2 SO 4 + 10H 2 SO4 + 10HI 



b) 10HI + 2KIO3 + H,S0 4 = K 2 S0 4 + 6H, 0 + 121 



e può essere espressa dalla seguente eguaglianza finale : 



15N 2 H 4 . H 2 S0 4 -f- Ì2KIC-3 == 15N 2 + 36H 2 0 -f 6K 2 S0 4 + 9H 2 0 + 121 . 



Si può quindi determinare quantitativamente l'idrazina misurando l'azoto 

 sviluppato o meglio, dopo aver cacciato per ebollizione lo iodio messo in 

 libertà, titolando l'eccesso di iodato, con iposolfito sodico previa aggiunta di 

 ioduro ed acidificazione con acido solforico. 



Questa mia Nota venne riassunta dal Chemisches Central-Blatt 1899, 

 voi. II, pag. 45; dal Bulletin de la Société chiunque de Paris 1900, 

 tomo XXXIV, pag. 353 e dal Deuxième Supplément au dictionnaire de 

 Chimie pure et appliquée de Wurtz, fascicolo 45°, pag. 250. 



In questi due ultimi periodici peraltro, in modo inesatto, perchè secondo 

 gli autori della recensione parrebbe si dovesse dosare lo iodio messo in li- 

 bertà, mentre io asserisco di non potersi naturalmente pensare ad una tito- 

 lazione del iodio separatosi poiché l'iposolfito lo ridurrebbe a ioduro il 

 quale, alla sua volta, trovandosi in soluzione acida, reagirebbe coll'eccesso 

 di iodato. 



Due anni dopo il Riegler ( 2 ) propose « Eine einfache gasvolumetriche 

 Bestimmuugsmethode des Formaldehyds » il quale consiste nel far reagire 

 la formaldeide con una soluzione titolata d'idrazina e nel rititolare l'eccesso 

 di questa mediante l'acido iodico che pone in libertà tutto l'azoto dell'idra- 

 zina, non combinata, secondo l'equazione : 



5 (N 2 H 4 . H 2 S0 4 ) -f 4HIO-3 = 5N 2 + 1 2H 2 0 -f 5H 2 S0 4 + 41 



(') Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica farmaceutica della E. Università di 

 Sassari. 



( 2 ) Zeitschrift ffir analytische Chemie, 40 (1901). pag. 92. 



