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Chimica. — Sulle condizioni oli precipitazione quantitativa 

 del perossido di uranio. Nota di Arrigo Mazzucchellt, presentata 

 dal Socio E. Paterno. 



È noto che l'uranio, accanto agli ossidi U 8 0 3 , U0 2 , U0 3 , di cui si 

 conoscono numerosi derivati salini, forma un perossido, del tipo dell'acqua 

 ossigenata, U0 4 , o piuttosto TJ0 2 (0 2 ), la cui storia chimica deve considerarsi 

 tutt'altro che completa. Non è stato studiato infatti che qualche persale (pe- 

 rmanati dei metalli alcalini ( l ) e dei metalli alcalinoterrosi e pesanti) ( 2 ), 

 mentre si ignora affatto la composizione di altri suoi derivati, noti solo qua- 

 litativamente (cito, fra gli altri, la sostanza cui si deve la colorazione arancio 

 intensa che si osserva aggiungendo acqua ossigenata a un sale di uranile in 

 presenza di un eccesso di carbonato ammonico) e non si sa nulla sui com- 

 posti che si formano in determinate condizioni nelle quali le soluzioni dei 

 sali di uranile cambiano il tono del loro colore per aggiunta di acqua ossi- 

 genata, senza dar luogo alla formazione di nessun precipitato. Così pure non 

 è ancora stabilito con certezza quale è il tipo più ossigenato di perossido 

 che l'uranio può dare, sebbene il Fairley affermi di avere ottenuto, in con- 

 dizioni fino ad ora non riprodotte, il perossido U0 6 (cioè U(0 2 ) 3 ) e sebbene 

 il Pissarjewsky dalle sue misure di conducibilità del peruranato sodico abbia 

 dedotto l'esistenza di vari acidi peruranici, con argomenti, per vero dire, non 

 molto solidamente basati dal punto di vista sperimentale ( 3 ). 



Essendo mia intenzione portare qualche contributo allo studio dei deri- 

 vati solubili del perossido di uranio, ho voluto, come lavoro preliminare, 

 esaminare il lato estremo della questione e determinare intanto le condi- 

 ci Fairley, Jour. Chem. Soc, 1, 1877 (127-141). 



( 2 ) Melikoff e Pissarjewsky, Ber., 30, (2902-2907). 



( 3 ) Il Pissarjewsky (Zeit. physik. Ch., 43, 166) trova che la conducibilità equivalente 

 del peruranato sodico Na 4 U0 9 aumenta colla diluizione fino ad un certo punto, per poi 

 retrocedere leggermente, e ne conclude che nelle soluzioni più concentrate si ha che fare 

 col sale, fortemente idrolizzabile, dell'acido debolissimo H 4 U0 8 , mentre nelle soluzioni 

 diluite da questo si forma, per eliminazione di H 2 0 2 , l'acido H 4 U0 7 , che è un po' più 

 forte, e il cui sale sodico è per conseguenza meno idrolizzabile, diminuendosi così la 

 quantità di Na HO libera, che è il composto più conducibile. Ma è facile riconoscere, con 

 ovvie considerazioni basate sulla legge dell'azione di massa, che il sale dell'acido H 4 U0 7 , 

 se questo è più forte dell' H 4 U0 8 , dovrebbe formarsi fin dalle soluzioni più concentrate, 

 (tranne non si voglia ammettere che quello della sua formazione idrolitica, H 4 U0 8 -j- H 2 0 = 

 H 4 U0 7 -\- H 2 0 2 è un processo che ha luogo solo lentamente), mentre la diminuzione di 

 conducibilità nelle soluzioni più diluite è dovuta secondo ogni verosimiglianza all'azione 

 dell'inevitabile C0 2 sulla soluzione fortemente alcalina. 



