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zioni in cui ha luogo la precipitazione quantitativa del perossido dalle so- 

 luzioni dei sali di uranile, studiandone in pari tempo le possibili applica- 

 zioni analitiche. 



Il perossido di uranio, U0 4 , che si ottiene facilmente allo stato idrato 

 come precipitato giallocitrino trattando con H 2 0 2 le soluzioni di molti sali 

 di uranile, presenta in grado assai meno spiccato le proprietà anfotere, acido- 

 basiche, che gode il triossido di uranio da cui esso deriva. Così i peruranati 

 alcalini, come risulta da studi antichi e recenti ('), sono notevolmente idro- 

 lizzati in soluzione, mentre gli uranati costituiscono precipitati di composi- 

 zione costante, e, in quanto alle soluzioni acide di perossido di uranio, è 

 ancora assai dubbio se questo vi sussista come tale, o se esse non siano 

 semplici miscugli di acqua ossigenata e sale di uranile. Una tale inattività 

 chimica fa supporre in questa sostanza, secondo la teoria della elettroaffinità 

 di Abegg e Bodlànder, una insolubilità assai spinta; e ciò risulterebbe in- 

 fatti dalle osservazioni del Fairley, che non ha trovato uranio nelle soluzioni 

 da cui si è precipitato, in ambiente quasi neutro, il perossido U0 4 : ma tut- 

 tavia non ho giudicato inutile, soprattutto in vista delle applicazioni anali- 

 tiche, determinare direttamente la solubilità a freddo e a caldo del perossido 



idrato in acqua pura o in soluzione diluita I circa — 1 di cloruro ammonico 



(il cui uso, come vedremo, è necessario per la lavatura del precipitato), 

 essendo possibile che in queste condizioni il perossido dapprima formato si 

 idrolizzi a lungo andare con formazione di H 2 0 2 e di triossido di uranio, la 

 cui insolubilità non è completa. Per le determinazioni in acqua pura ho pre- 

 cipitato con H 2 0 2 l'acetato di uranile diluito, lavando poi a fondo su filtro 

 il perossido così ottenuto (che passò in parte allo stato di sospensione col- 

 loide) e sbattendolo poi con acqua per lo spazio di due ore (operando alla 

 temperatura ordinaria di 20°) e per circa 20 minuti (operando presso la tem- 

 peratura di ebollizione, a 90°, su bagnomaria); poi fu filtrato, immediata- 

 mente o dopo prolungata sedimentazione, (nel caso del saggio a freddo) attra- 

 verso filtro Munktell, marca 00; in ambedue i casi fu necessaria una seconda 

 filtrazione per avere un liquido perfettamente limpido. Una quantità misu- 

 rata del filtrato (200 a 300 ce.) fu poi tirata a secco in capsula di platino 

 (metallo che non si era usato per la dissoluzione vera e propria a causa 

 della decomposizione catalitica che esercita sui perossidi) e il residuo, ripreso 

 con poche goccie di acido nitrico, calcinato e pesato in crogiolo di porcellana. 



N 



Per la solubilità in cloruro ammonico — si procedette in modo analogo, 



10 r ° 



solo che prima di calcinare si eliminò il cloruro ammonico, tirando a secco 



(') Pissarjewsky, Zeit. phys. chem., 43 (163-166); Mazzucchelli e Barbero, Kend. Soc. 

 chim. Roma, 23 giugno 1906. 



