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Alibegoff; ma, lasciando stare che l'A. non ci fornisce dati quantitativi in 

 proposito, e che bisognerebbe a ogni modo tener conto, oltre che dei com- 

 plessi uranici preesistenti, dei complessi mercurici che vengono a formarsi, è 

 da osservare soprattutto che là si opera, per naturale necessità di cose, in 

 soluzione neutra, e può ben darsi che l'acido esista ma non esistano inalte- 

 rati in soluzione i suoi sali. Ciò dipende dal grado di ionizzazione rispettivo : 

 citiamo, a questo proposito, il caso dei fluoridrati acidi di potassio, KHF1 2 , 

 KH 2 F1 3 , di cui non si conoscono i sali ('). Tornerò su questo argomento 

 trattando della precipitazione del perossido di uranio in presenza di solfati 

 neutri. Intanto risulta dai saggi precedenti che se una debole acidità non 



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ostacola la deposizione quantitativa del perossido, una concentrazione — e 



già eccessiva anche se si tratti di acidi cloridrico 0 nitrico; l'acido solforico 

 è addirittura da evitarsi; e in ogni caso è più sicuro sostituire, al poco 

 acido inorganico libero, l'acido acetico, aggiungendo un acetato alcalino, di 

 cui tuttavia, come vedremo, deve usarsi il minimo eccesso possibile. 



Stabilite così le condizioni generali di precipitazione e la insolubilità 

 del perossido, ne sono state esaminate le qualità analitiche per quanto con- 

 cerne la facilità di lavarlo e di ottenerlo esente dai sali in presenza dei quali 

 si è formato. Se si aggiunge un eccesso di acqua ossigenata alla soluzione 

 diluita di un sale di uranile (preferibilmente acetato) il liquido si intorbida 

 quasi subito per la formazione di fiocchetti leggeri, giallo-citrini, che si de- 

 pongono dopo non molto tempo in precipitato soffice, e malamente decanta- 

 bile. Portato su filtro, lo ostruisce in modo più 0 meno completo, e conti- 

 nuando a lavare con acqua, sia a freddo che all'ebollizione, lo attraversa 

 parzialmente come sospensione opalescente. Si tratta di una delle solite ma- 

 nifestazioni dello stato colloide, a cui si può rimediare eoll'uso di una solu- 



una operazione lunga. Se la reazione tra sale di uranile e acqua ossigenata 

 ha luogo in presenza di sali estranei 0 acidi liberi, il precipitato di peros- 

 sido, che si forma più 0 meno lentamente a seconda dei casi, è più denso, 

 polverulento, e meglio lavabile; ma la migliore influenza è esercitata dal 

 cloruro ammonico, purché non in soluzione troppo diluita (circa normale). La 

 precipitazione è quantitativa come nell'acqua pura, il perossido si depone puro 

 e sottilmente sabbioso, e può facilmente essere decantato quasi a secco, al- 

 l' incirca come il solfato di bario e l'ossalato di calcio. Qualche volta si de- 

 posita in parte sulle pareti del bicchiere, da cui però è bene staccarlo con 

 una bacchetta di vetro (ciò che ha luogo senza difficoltà) se si vuole lavarlo 



ammonico, ma il lavaggio resta sempre 



(') Da studi che ho in corso sulla solubilità dei fluosali nell'acido fluoridrico, sembra 

 provata la esistenza del fluoridrato potassico KHF1 2 in soluzione abbastanza concentrata. 



