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Infine con una quantità assai maggiore di K 2 S0 4 (100 ce. di soluzione 

 normale rispetto a questo sale) non si ebbe precipitazione nè a freddo nè 

 verso 70°, deponendosi solo, dopo molte ore, una piccola quantità di grumi 

 giallastri. 



Il solfato ammonico sembra ostacolare la precipitazione del perossido 

 meno del sale potassico. Infatti con una soluzione normale rispetto al primo 

 (volume totale 100 ce.) si ebbe, dai soliti 10 ce. di acetato, gr. 0,3592 

 di U s 0 8 . 



Per quanto riguarda i nitrati, si fecero due determinazioni: una con 

 N 



soluzione — di nitrato potassico (volume totale 100 ce.) che diede, invece 



Li 



di 0,3942, solo 0,3902 di U s 0 8 e l'altra con soluzione N di nitrato ammo- 

 nico, ottenendosi 0,3748 di U 3 0 8 ; la precipitazione comincia quasi imme- 

 diatamente, ma si compie solo gradualmente dentro lo spazio di circa 

 mezz'ora. 



Relativamente agli acetati, si operò con soluzione N di acetato ammo- 

 nico (volume totale 100 ce.), e in queste condizioni non si ebbe precipitato 

 di perossido nè a freddo, nè per riscaldamento, dentro lo spazio di 48 ore. 



Da saggi qualitativi eseguiti sui fluoruri, ossalati, tartrati (sali che po- 

 trebbero avere una certa importanza per le separazioni dai metalli pesanti) 

 risulta che essi impediscono la precipitazione del perossido di uranio assai 

 più di qualunque altro sale esaminato. 



Ragioniamo un po' sulle osservazioni precedenti. Il comportamento dei 

 sali di uranile in soluzione tartrica e ossalica mostra chiaramente che la non 

 precipitazione del perossido è dovuta alla formazione di ioni complessi a 

 spese dell'uranile, poiché dai lavori del Dittrich sappiamo che sono appunto 

 questi sali che più inclinano alla formazione di simili complessi ('). E qui 

 noto subito, poiché è un concetto su cui intendo di ritornare in seguito, che 

 l'azione dell'acqua ossigenata costituisce un elegante metodo per indagare 

 la costituzione dei sali di uranio con mezzi puramente chimici; infatti un 

 composto quasi neutro come Y H 2 0 2 , meno che non agisca ossidando, non 

 può modificare sensibilmente l'equilibrio degli elettroliti in presenza dei quali 

 si trovi. Esaminandolo da questo punto di vista, vediamo che il comporta- 

 mento degli altri sali, cloruri, nitrati, solfati concorda soddisfacentemente con 

 quanto abbiamo osservato a proposito dei rispettivi acidi liberi : non hanno pres- 

 soché influenza ritardatrice i cloruri, la hanno in grado un po' più elevato i ni- 

 trati, e maggiore ancora i solfati. Solo è da notare che la precipitazione in solu- 

 zione neutra è in ogni caso assai più spinta che in acida: in presenza di solfato 

 N 



potassico — , ad es., precipita circa il 99 % dell'uranio, mentre non ne pre- 



(') Zeit. phys. eh., 29 (449-490). 



