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cipita affatto coll*acido solforico della stessa concentrazione, e analogamente 

 potrebbe dirsi pei nitrati e cloruri, come meglio mostra la seguente tabella 

 che riporta, in numeri tondi, le percentuali di uranio non precipitato nelle 

 varie soluzioni, secondo che risulta dalle analisi citate in questa Memoria. 



Nitrico Solforico 



30,2 100 

 4,9 8,9 



Se dunque nell' insieme resta confermato quanto si è detto da principio 

 sulla formazione di ioni complessi, soprattutto in soluzione solforica, d'altra 

 parte possiamo aggiungere ora altre considerazioni a quanto si è esposto là. 

 La notevole differenza tra la quantità di uranio che resta non precipitata in 

 soluzione acida, e quella in alcalina, può dipendere, sì, in parte dall'azione 



specifica dissolvente degli idrogenoioni, secondo la equazione U0 4 -J- 2H ~ * 

 ■+■ ■+- 



U0 8 -j- H 2 0 2 , ma d'altra parte ci mostra che nel primo caso deve interve- 

 nire anche un altro fenomeno, pure dovuto agli Hioni stessi, e cioè la retroces- 

 sione della idrolisi, a cui i sali di uranile soggiacciono, come ha provato speri- 

 mentalmente il Dittrich ( 2 ) ; è chiaro che, quanto meno è idrolizzato il sale, 

 tanto più facile sarà la formazione di anioni complessi. E con questa spie- 

 gazione concorda anche il comportamento, apparentemente anormale, degli 

 acetoioni, che in soluzione acida permettono quasi del tutto la precipitazione 

 del perossido, e in neutra, all'opposto degli altri, la impediscono. L'acetico 

 infatti è un acido debole, poco ionizzato, e però nella sua soluzione scarseg- 

 giano tanto gli idrogenoioni, che potrebbero sciogliere il perossido e riman- 

 dare la idrolisi del sale di uranile, quanto gli acetoioni, che potrebbero for- 

 mare complessi, mentre nella soluzione del sale ammonico bene ionizzato 

 sono abbondanti questi. E in appoggio a questa spiegazione possiamo por- 

 tare il fatto che, anche per gli altri anioni, i sali potassici impediscono la 

 precipitazione assai più degli ammonici, appunto perchè i primi, per la mag- 

 giore elettroaffinità del K, sono più ionizzati dei secondi, come si osserva 

 in modo particolarmente tipico nel caso dei solfati. A proposito di questi, 

 che, fra gli anioni inorganici esaminati, mostrano la più forte influenza sulla 

 precipitazione dell' U0 4 , si potrebbe osservare che, veramente, il Dittrich 

 nega che il solfato di uranile dia luogo alla formazione di ioni complessi, 

 che hanno invece una parte importante nelle presenti spiegazioni. Ma a me 

 sembra che il Dittrich nella sua asserzione si sia fatto guidare un poco dal 

 preconcetto, e che si possano invece dedurre, dai suoi stessi dati sperimen- 



f 1 ) In questo solo caso, come si è visto, la soluzione acida era 2N. 

 ( 2 ) Loc. cit. 



Acetico Cloridrico 

 Acido y~ 4,4 (') 11,5 



Sale ammonico N 100 0 



