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composto non si potè mettere in evidenza con sicurezza. Lo studio della curva 

 non si fa bene, perchè nel tratto che potrebbe corrispondere al composto il 

 liquido intorbida prima di gelare e non si possono fare letture attendibili. 



5. o-Nitrotoluolo e cloruro mercurico. — L'o-nitrotoluolo purificato 

 per distillazione bolliva a 218°, solidificava a — 4,1° (i trattati indicano 

 come p. f. — 10,5°). Questo solvente prima di gelare presenta il fenomeno 

 di sopraraffreddamento notevole. 



Fra le due sostanze si forma un composto d'addizione che ha un campo 

 d'esistenza minimo, tanto che poterono farsi due sole concentrazioni corrispon- 

 denti al ramo di curva su cui è fase solida il composto. 



0 5 10 15 20 



p-nitranisolo » HgCl 2 



Fig. 4. 



6. p-Nitranisolo e cloniro mercurico. — Il p-nitranisolo solidificava 

 dopo purificazione dall'alcool a 51, 81°. In esso il sublimato è abbastanza 

 solubile (circa 4 %)• H sale doppio (fig. IV) non è più stabile a circa 90° 

 in presenza di un eccesso di sublimato; alla temperatura di 51° e alla con- 

 centrazione 4,1 °/o i come si ricava per interpolazione grafica, esiste il punto 

 eutettico tra nitranisolo e composto. 



7. a- Nitronaf Ialina e cloruro mercurico. — L'a-nitronaftalina solidi- 

 ficava a 58°. Fra le due sostanze si forma composto d'addizione, il punto 

 eutettico tra nitroderivato e sale doppio esiste alla concentrazione di circa 

 2,1 °/o e aiia temperatura di 57,3°. Il sale doppio si presenta sotto forma di 

 sottilissimi fili quasi bianchi che invadendo il liquido comunicano alla massa 

 l'aspetto di bambagia. Si scompongono a 82,4° circa. Essi costituiscono la 

 fase solida nel tratto di curva compreso tra le concentrazioni 2-7 (fig. V). 



Noto ancora come alcune prove fatte con p-nitrofenetolo e con m-dinitro- 

 benzolo hanno dati risultati negativi. Le ricerche eseguite con quasi tutti i 

 nitroderivati di cui sopra e joduro mercurico, dimostrarono che nessuno forma 



