﻿— 494 — 



Chimica. — Ulteriori osservazioni sulla precipitazione quan- 

 titativa del perossido di uranio. Nota di Arrigo Mazzucchelli, 

 presentata dal Socio E. Paterno. 



In una Memoria precedente (') si sono esaminate le condizioni di precipi- 

 tazione del perossido di uranio in soluzione acida o in presenza di sali al- 

 calini. Continuando questi studi, si è esaminata poi la influenza esercitata dai 

 sali dei metalli alcalinoterrosi, e precisamente dai cloruri, essendosi osser- 

 vato già che gli altri anioni hanno una azione loro peculiare spiccatamente 

 ostacolatrice. 



In presenza dei cloruri di magnesio, calcio, bario, la precipitazione del- 

 l'acetato di uranile con acqua ossigenata subisce un ritardo, tanto maggiore 

 quanto più cloruro è presente. Ma ciò non è dovuto, come in altri casi, alla 

 formazione di anioni uranici complessi ; il colore giallo intenso, che assume 

 immediatamente la soluzione per aggiunta di H 2 0 2 , mostra invece che. ha 

 luogo fin da principio la formazione di un composto perossidato solubile del- 

 l'uranio, su cui mi riservo ulteriori studi, ma la cui esistenza ho già potuto 

 dimostrare per altra via. Se infatti a un miscuglio neutro di cloruro alcalinoter- 

 roso e acetato di uranile si aggiunge cloruro ferrico, il liquido assume il colore 

 sanguigno dell'acetato ferrico, che viene così a formarsi per doppia decom- 

 posizione; ma per aggiunta di H 2 0 2 esso sparisce immediatamente, dando 

 luogo al giallo dorato del cloruro ferrico, e ciò mostra che il sale di ura- 

 nile è stato decomposto, con formazione di acido libero. In simboli ionici, 

 possiamo dire che ha avuto luogo una reazione di questo genere : 



3ud 2 + 2Fe(C 2 H 3 0 2 ) 3 + 3H 2 0 2 = 3U0 4 '+ 2Fe + 6C 2 H 4 0 2 (dove UO, 



rappresenta, in generale, il perossido solubile, la cui formula non posso in- 

 dicare ancora). È inutile dire che in assenza di uranio 1' H 2 0 2 non mani- 

 festa nessuna azione. 



Col tempo ( 2 ), o coll'elevazione di temperatura, anche da queste solu- 

 zioni precipita, gradualmente, il solito perossido di uranio; la precipitazione 

 tuttavia, per quanto si sia operato nelle condizioni più diverse, non è mai 

 completa come nel caso dei cloruri alcalini. 



I primi tentativi di separazione, fatti nelle stesse condizioni di questi 

 ultimi, precipitando cioè con moderato eccesso di H 2 0 2 la soluzione, resa 

 circa N rispetto al cloruro ammonico, e filtrando dopo qualche ora, quando 

 il precipitato si era del tutto sedimentato, diedero risultati del tutto sfavo- 



(») V. pag. 429. 



( 2 ) A seconda della concentrazione del cloruro alcalinoterroso questo tempo varia da 

 pochi minuti a un'ora e più. 



