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appena apprezzabili di uranio. Il metodo dunque potrebbe trovare in questo 

 caso utile applicazione. 



Vi è un altro metallo trivalente, il ferro, pel quale manca sinora un 

 metodo di separazione facile e esatto dall'uranio, e pel quale il procedimento 

 all'acqua ossigenata per analogia coll'alluminio dovrebbe prestare buoni ser- 

 vigi. Ma alcuni saggi infruttuosi mi hanno mostrato che esso invece non 

 può venire applicato, perchè, sebbene la precipitazione del perossido in pre- 

 senza del Fe Cl 3 e del solito cloruro ammonico abbia luogo facilmente, tut- 

 tavia si trova sempre uranio in quantità più o meno notevole nelle acque 

 di lavaggio che sono invece quasi perfettamente prive di H 2 0 2 . Il cloruro 

 ferrico infatti, per la sua nota attività catalitica, decompone rapidamente 

 1' H 2 0 2 che dovrebbe servire da precipitante (a caldo lo sviluppo di 0 2 è 

 addirittura vivace), e ridiscioglie forse anche 1' U0 4 già deposto. Nè può 

 d'altra parte trasformarsi il cloruro ferrico in altri sali (acetato, ossalato, ecc.) 

 che godono di minore attività catalitica, perchè i loro anioni, come si è visto, 

 ostacolano la precipitazione dell'uranio ('). 



Si è tuttavia constatato qualitativamente che qui, come in tanti altri 

 casi, il perossido deposto dopo lavatura completa è interamente privo di ferro. 

 Io non credo privo di interesse per la chimica preparativa il risultato che 

 scaturisce da tutto l'insieme dei fatti sin qui riportati; che cioè mediante 

 la precipitazione allo stato di perossido si può facilmente ottenere l'uranio 

 puro dai suoi miscugli coi più comuni sali, e forse da quasi tutti i metalli 

 in generale. 



Il perossido di uranio è suscettibile di un'altra applicazione : la tito- 

 lazione acidimetrica dell'anione combinato all'uranile. Questa veramente è 

 già implicita nel lavoro del Fairley, il quale ha trovato che questo peros- 

 sido reagisce neutro e che ha, viceversa, titolato alcalimetricamente l'ammo- 

 niaca nel peruranato relativo; ma poiché nessuno sembra averlo utilizzato, 

 ho fatto qualche determinazione per provare l'applicabilità pratica di questo 

 metodo. Si è cioè aggiunto alle soluzioni dei sali di urani] e un piccolo ec- 

 cesso di H 2 0 2 , e poi titolato direttamente in presenza del perossido preci- 

 pitato. Come indicatore si adatta soprattutto la fenolftaleina, la quale, quando 

 comincia a prevalere la reazione alcalina, fa assumere al liquido, ove è so- 

 speso il precipitato giallo-citrino, un tono arancio ben riconoscibile. Può ser- 

 vire anche, sebbene meno bene, il tornasole, che impartisce al liquido al- 

 calino un azzurro sporco, mentre è naturalmente inservibile il metilorange ; 

 è bene agitare vivamente per evitare l'azione dell'eccesso locale di alcali sul 

 perossido. Questo reagisce, come già ha trovato il Fairley, interamente neutro, 

 e affatto trascurabile è pure l'azione dell'acqua ossigenata: ho trovato che 



i 1 ) La stessa distruzione catalitica dell' H 3 0 2 è operata dai sali di rame, pei quali 

 pure è inapplicabile questo metodo di separazione. 



