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25 ce. di acqua ossigenata al 3 % , preparata dal Perhydrol Merck, che è, per 

 la sua maniera di preparazione, sicuramente esente da acidi estranei, richiedono 



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appena 3-4 goccie di Na HO — per far virare a rosa, poi al rosso la fe- 

 nolftaleina. 



Con una soluzione, ottenuta evaporando a b. m. 20 ce. della solita so- 



N 



luzione di acetato uranico con 25,1 ce. di H 2 S0 4 — (per eliminare l'acido 



acetico) e portando poi a 100 ce, di cui quindi ogni ce. conteneva 0,00803 

 gr. di triossido di uranio e 1,255 decimmgr. equivalenti di H 2 S0 4 , si ebbero 

 i seguenti risultati: 



N 



5 ce. saturano alla fenolftaleina 12,65; 12,55; 12,6 ce. di NaHO — 



N 



5 ce. saturano al tornasole 12,6; 12,72: 12,75 ce. di NH 3 — . 



Se invece di seguire il procedimento sopra accennato si opera diversa- 

 mente, neutralizzando cioè da prima alla fenolftaleina la soluzione acida, e, 

 dopo aggiunto solo a questo momento 1' H 2 0 2 , terminando di neutralizzare 

 la nuova acidità che così si manifesta, si hanno risultati un po' superiori e 



N 



anormali: 5 ce. consumano 13,57 e 13,62 ce. di NaHO — . 



Inoltre in questo caso, operandosi in soluzione diluita (per aggiunta di 

 50 ce. di acqua priva di CO,), non si è mai osservato la formazione di pre- 

 cipitato, mentre altrimenti questo si forma non appena il liquido si avvicina 

 alla neutralità. Non posso ancora indicare la causa di questa anomalia, su 

 cui continuano gli studi. 



Il metodo dà risultati concordanti anche con acidi deboli. Così una so- 

 luzione diluita di acido acetico portata a 100 ce. coi soliti 10 ce. di acetato 

 di uranile, fornì i seguenti numeri: 10 ce. sono neutralizzati alla fenolftaleina 



N 



ila 9,47; 9,60; 9,50 ce. di NaHO — . Anche qua se si aggiunge H 2 0 2 , 



solo all'ultimo si han valori un po' più alti, e non si forma precipitato : 

 10 ce. consumano 9,67; 9,75 ce. di NaHO. 



Se si continua a far gocciare la soda dopo raggiunta la neutralità, il 

 precipitato assume un tono più intenso, tendente all'arancione, e trascina 

 con sè una piccola quantità di alcali; (con uu forte eccesso, come è noto, 

 tutto si riscioglie con formazione di peruranato). Lo stesso accade con un 

 discreto eccesso di ammoniaca; se però è presente una quantità sufficiente 

 di cloruro ammonico, il perossido anche con eccesso di alcali si depone puro 

 e di color citrino, sebbene soffice e difficile a lavarsi. Questi fenomeni di- 

 pendono dalla debolissima natura acida del perossido di uranio, i cui sali 



