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alcalini sono, come si è accennato, fortemente idrolizzati ; quando c' è una 

 concentrazione sufficiente di OH ioni, quali sono forniti dalla soda, elettro- 

 lito forte, o da una quantità maggiore di NH 3 , che è meno ionizzata, si 

 comincia a formare una piccola quantità di peruranato acido insolubile ; ma 

 per agginnta di sali ammonici la ionizzazione dell'ammoniaca secondo lo 



schema NH 3 -f- H,0 NH 4 -J- OH viene rimandata dagli ioni NH 4 , gli 



ioni OH non possono raggiungere una concentrazione sufficiente da permet- 

 tere la esistenza del peruranato, e il perossido rimane quindi allo stato li- 

 bero. Questi risultati non sono privi di interesse per la separazione degli 

 alcali. 



Kecentemente il Glasman ha proposto un metodo di dosamento volume- 

 trico dei sali di uranio, bollendone la soluzione con un miscuglio di KI e 

 KI0 3 , e titolando all'iposolfito l'iodio che distilla ('); se la soluzione non 

 è già neutra, si aggiunge ammoniaca sino a inizio di precipitato permanente, 

 e si riscioglie questo nel minimo di acido. Finora, nessuno sembra avere 

 esaminato sperimentalmente il valore di questo metodo, che è stato provato 

 dall'autore solo con un sale chimicamente puro, e sulla cui generalità di 

 applicazione io sono un po' scettico. Evidentemente, tutta la esattezza dei 

 risultati deve dipendere dalla precisione con cui si può ottenere il sale 

 stechiometricamente neutro. Comunque, se il principio del metodo di dosa- 

 mento indiretto secondo Glasman si troverà valevole, allora mi pare che sarà 

 sempre preferibile titolare acidimetricamente l'anione in presenza di H, O» 

 secondo il metodo sopra esposto: non foss'altro, la manualità è assai più 

 semplice e rapida. 



Tutte le esperienze sin qui riportate si riferiscono alla precipitazione 

 quantitativa dell'uranio sotto forma di perossido mediante un eccesso di H,0, : 

 quanto al caso inverso, precipitazione dell' H 2 0 2 mediante un sale di uranile, 

 le esperienze di carattere qualitativo del Fairley mostrerebbero che la pre- 

 cipitazione dell" H, 0 2 è completa se si adopera solo un piccolo eccesso di 

 sale di uranio. Pel caso, in cui la quantità di quest'ultimo è maggiore, 

 danno qualche informazione i seguenti saggi preliminari : 10 ce. della solita 

 soluzione di sale di uranile (contenenti 2,77 equivalenti di U0 3 ) trattati in 

 soluzione circa N di cloruro ammonico (voi. totale 50 ce.) con 1,47 equivalenti 

 di H,0 2 , diedero un precipitato di 0,1200 gr. U 3 0 8 (corrispondenti a 0,853 

 equivalenti) mentre nella soluzione furono titolati 0,42 equivalenti diH 2 0 2 . 



Altri 10 ce, trattati allo stesso modo con 1,23 equivalenti di H 2 0 2 , 

 diedero un precipitato di 0,1278 gr. U 3 0 8 (cioè 0,914 equivalenti); in so- 

 luzione furono trovati 0,33 equivalenti di H 2 0 2 . 



Dopo aggiunta H, 0, il liquido non precipita immediatamente, ma as- 

 sume solo un color giallo più intenso ; la sedimentazione comincia poco dopo, 



(') Ber. 37, 189-191. 



