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Questa diversità di comportamento tra gli acidi, e gli acidi ed i sali, 

 apparentemente così strana, trova anche in questo caso completa spiegazione 

 nella mesoidria. 



1. Difatti rappresentiamo anzitutto con [I] e [II] rispettivamente gli 

 acidi solforoso e solforico: 



0 H 



v -r 



s=o o o 



ti] [ni 



l' uno e l'altro si presentano mesoidrici biciclici : come per gli acidi carbos- 

 silici e con lo stesso meccanismo, che per brevità non ripeto, idrolizzandosi 

 gradatamente e successivamente i due nuclei danno origine ai veri acidi [III] 

 e [IV] il [I]; e [V] e [VI] il [II]; dei quali [III] e [V] mono-atomici, 

 e [IV] e [VI] biatomici: 



0 0 0 



tx A\ /OH A\/ 0 0 



H-< >s— oh o=s< ; h-< ys \s/ 



o' X0H Ò^oh H0/ 



[III] [IVj [V] [VI] 



Per l'acido solforoso si conoscono infatti questi due stadi d'equilibrio: 

 esso si comporta come acido monoatomico rispetto alla corrente, anche a forte 

 diluizione, come risulta dalla tavola, ed in acidimetria ( ] ) se si usa come 

 indicatore il metilorange; biatomico con la fenolftaleina. 



Con l'acido solforico invece non si è arrivato finora in alcun modo a 

 fissare il punto in cui finisce l'idrolisi del 1° nucleo, senza incominciare 

 quella del 2°; ma ciò non può arrecare meraviglia se si confrontano le for- 

 mloe [IH] e [V] e si considera quanta influenza debba esercitare in [V] 

 a far aprire il nucleo mesoidrico residuale il radicale 0 = legato diretta- 

 mente allo zolfo. 



Poiché anche su questo nucleo mesoidrico è notevole tale influenza dei 

 radicali; essa risulta evidente negli acidi solfonici: 



0 0 0 0 0 0 



\/A \/A \/A 



S< >H >H S< >H 



C 2 h/ x 0 HO.C 2 h/ x 0 GeE-Z^H) 



(•) Lunge. Dingl. polyt. Journ. 250, 230; Thomson, Chem. News 47, 136. 



