﻿= 510 — 



iiiiettrolita 



,"2 



(«32 





,«256 



|«1024 



HC1 



331 



369 



374 



378 



380 



HCIO3 



331 



363 



367 



377 



377 



H CI 0 4 



336 



374 



379 



382 



382 



H Br 0 3 





337 



347 



366 



376 



HN0 3 



331 



367 



371 



376 



378 



HJO3 



181 



307 



327 



348 



354 



HJO4 





209 



253 



326 



363 



Fattore i in crioscopia: 

 HC1 1,90 ; HCIO3 1,91 ; HC10 4 1,94 ; HN0 3 1,92 ; HJ0 3 1,73. 



HC1 

 HNO3 



Catalisi 

 dell'acetato di metile 

 100 

 92 



Inversione 

 dello zucchero 

 100 

 100 



Conducibilità. 

 100 

 99,6 



Evidentemente il solo atomo d' idrogeno che si trova in queste molecole, 

 potendo essere ugualmente attratto da tutti gli atomi d'ossigeno, che con- 

 tengono, 0 non arriva a formare alcun nucleo mesoidrico, assumendo diret- 

 tamente la forma ossidrilica ionizzabile, risultante di tutte quelle forze uguali 

 di attrazione: 



,0 



HO— CI 



0 



7° 



HO — C1==0 



\o 



HO— Br^ 



0 



HO— N< 



0 



*0 



ovvero molto facilmente idrolizzabile, ciò che deve condurre ai medesimi 

 risultati di conducibilità. 



I valori dell'acido iodico, e più ancora quelli dell'acido periodico, sono 

 inferiori a quelli di HC1, evidentemente per la tendenza che hanno tutti 

 e due questi acidi, e più specialmente il secondo, a comportarsi come acidi 

 poliatomici, come il fosforico, di cui il periodico presenta il comportamento; 

 difatti com' esso rispetto alla corrente, ed in acidimetria col metilorange, è 

 monoatomico ; e con la fenolftaleina biatomico (')• Anche le loro molecole 

 quindi, contenendo più atomi d' idrogeno, poiché hanno addizionato stabil- 

 mente acqua, debbono avere struttura polimesociclica come quella dell'acido 

 fosforico. 



(») Miolati e Mascetti, loc. cil, 132. 



