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danno luogo a formazione di Go 2 0 3 , notò invece lo Skirrow una notevole 

 formazione di sesquiossido. Non ottenne invece risultato alcuno in tentativi 

 fatti per arrivare all'acido percarbonico ed al persolforico elettrolizzando le 

 soluzioni dei rispettivi acidi, carbonico e solforico in presenza di acido fluo- 

 ridrico : da questo risultato negativo si poteva dedurre che l'azione dei fluoro- 

 ioni si manifesta soltanto nel caso di ossidazioni vere e proprie e non in 

 quello di polimerizzazione di ioni all'anodo come: 



2HCO3+ 2© = H.,C 2 0 6 

 2HSOI -f 2© = H 2 SA 



Lo studio iniziato dal sig. Skirrow veniva ripreso due anni più tardi 

 dal prof. Muller ed esteso alia formazione elettrolitica dei periodati ( : ) e 

 dei persolfati ( 2 ). Per i periodati il Muller ottenne fino al 30 °/o di rendi- 

 mento elettrolitico elettrolizzando soluzioni di iodati in presenza di cromato 

 potassico e di fluoruri alcalini, per i persolfati poi giunse a rendimenti così 

 buoni da stimar utile di prendere un brevetto sopra un metodo di for- 

 mazione dei persolfati stessi basato appunto sull'impiego dell'acido fluori- 

 drico. Con soluzioni di bisolfato potassico acide per acido fluoridrico il Muller 

 giunse fino a rendimenti deH'80% in persolfato potassico. 11 Muller stesso 

 inoltre, da misure di potenziale anodico eseguite e da una serie di interes- 

 santi considerazioni, giunge alla convinzione che nei processi d'ossidazione 

 studiati i fluoro-ioni non prendano parte diretta all'ossidazione, bensì non 

 facciano altro che aumentare la sopratensione anodica del platino e quindi 

 il potere ossidante dell'ossigeno che ad esso si svolge ( 4 ). Data la formazione 

 maggiore di persolfati e anche di acido persolforico stesso che il Muller, a 

 differenza dello Skirrow, riuscì ad accertare in presenza di fluoro-ioni sorge 

 anche naturale la questione intorno al meccanismo delle reazioni elettrochi- 

 miche analoghe alla formazione dei persolfati. 0 questa formazione avviene 

 secondo lo schema già ricordato 



2HSO; + 20 = H 2 S 2 O 8 (1) 



cioè per semplice polimerizzazione di ioni, ed allora bisogna ammettere che 

 anche in questi casi di non vere e proprie ossidazioni esercitino i fluoro-ioni 

 la loro influenza, oppure invece si vuol ammettere con lo Skirrow che il 

 fluoro possa agire soltanto nel caso di ossidazioni vere e proprie ed allora 



(1) Zeitschr. f. Elektroche. X, 753, 1904. 



( 2 ) » » » 776, » 



(3) D. E. P. Kl. 12 i. N° 155805. Vedi Chem. Centrbl. 1904. II, 1524. 



( 4 ) Vedi a tale proposito anche le recenti interessanti ricerche di Muller e Scheller : 

 Ueber die durch FI-, CI-, Br-ion bewirkte anomale anodische Polarisation: Zeitschr. f. 

 anorg. Che. 48, 112. 



